某待测液中可能含有大量Mg2+、Fe3+、K+、H+、NO3-、SO42-、OH-离子中的一种或几种，现通过下实验进行检验：
①取少量待测液，仔细观察，呈无色；
②向上述待测液中滴加NaOH溶液，开始阶段无明显现象，后来有白色沉淀生成，
③向上述待测液溶液中加入BaCl2溶液，无现象。
（1）据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是 ，一定不能大量存在的离子是 ，不能确定是否存在的离子是 。
（2）依次写出②中加入氢氧化钠溶液后的离子反应方程式 ， 。
为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学实验设计的回收利用方案如下：
（1）操作①的名称是 , 滤渣B含有(填化学式)。
（2）反应①的离子方程式是。
（3）若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（填序号）。
A．漏斗B．坩埚C．烧杯D．玻璃棒
（4）试剂Y应该是一种(填“氧化剂”或“还原剂”)，它不可能是（填序号）。
A．H2O2B．H2C．O2D．Fe
(原创)（1）除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠的方法是，化学方程式为 。
（2）高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式。
Fe(OH)3 +ClO－+OH－===FeO42－＋Cl－+（）
（3）某溶液中可能大量含有Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、Cl-、OH-、CO32-。当加入氢氧化钠溶液时，生成白色沉淀的
物质的量与加入氢氧化钠的物质的量关系如图所示。
则溶液中大量含有的离子有______________________，各离子的物质的量浓度之比为____（与前面的离子顺序相对应）。
一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色
变灰暗
变白色
出现液滴
白色固体，下列说法正确的是
| A．①发生了氧化还原反应 |
| B．②变白色是因为生成了碳酸钠 |
| C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 |
| D．④只发生物理变化 |
(11分)如下图，A、B是中学化学里常用的物质，已知A是化合物，B是单质；E溶液中滴入KSCN溶液呈红色。试回答：
（1）B和A的浓溶液反应的条件是，简述常温下不易反应的原因。
（2）写出F和G相互转化的化学方程式
F→G。
G→F。
（3）简述L转化为I的现象，该反应的化学方程式为。
电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：Zn+2OH—=ZnO+H2O+2e— Ag2O+H2O+2e—=2Ag+2OH—
（1）电池的负极是__________（填物质），正极发生的是_______________反应(填反应类型)；
（2）总反应式为___________________________________________________________。