工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。某化学小组在一定温度下将氯气缓缓通入NaOH溶液，模拟实验得到ClO-、ClO3-等离子其物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系曲线．下列说法错误的是
| A．参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：1 |
| B．a点时溶液中n(NaCl):n(NaClO3):n(NaClO)=6:1:1 |
| C．t2～t4，ClO-离子的物质的量下降的原因可能是3ClO-=2Cl-+ClO3- |
| D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸 |
在一定条件下，反应2A（g）+2B（g）
3C（g）+D（g）达到平衡状态的标志是（）
| A．单位时间内生成2n mol A，同时生成n mol D | B．容器内压强不随时间而变化 |
| C．单位时间内生成n mol B，同时消耗1.5n mol C | D．容器内混合气体密度不随时间而变化 |
如下图中的曲线表示在一定条件下，2NO+O2
2NO2（正反应为放热反应），反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标出a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v（正）＞v（逆）的点是（）
| A．a点 | B．b点 | C．c点 | D．d点 |
将2 mol SO2和1 mol O2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，下列哪些量不再变化时，并不能说明化学反应已达平衡状态( )
| A．混合气体的密度 |
| B．混合气体的压强 |
| C．混合气体的平均相对分子质量 |
| D．混合气体的总物质的量 |
.将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I(s)
NH3(g)+HI(g)；2HI(g)H2(g)+I2(g)。当反应达到平衡时，c(H2)="0.5" mol·L-1，c(HI)="4" mol·L-1，则NH3的浓度为( )
| A．3.5 mol·L-1 | B．4 mol·L-1 |
| C．4.5 mol·L-1 | D．5 mol·L-1 |
密闭容器中进行如下反应：X2(g)+3Y2(g)
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2 mol·L-1、0.6 mol·L-1、0.4 mol·L-1，当平衡时，下列数据肯定不对的是( )
| A．X2为0.4 mol·L-1，Y2为1.2 mol·L-1 |
| B．Y2为1.0 mol·L-1 |
| C．X2为0.3 mol·L-1，Z为0.2 mol·L-1 |
| D．Z为1.0 mol·L-1 |