下列离子方程式正确的有
| A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42- ＋ Ba2+ ＝ BaSO4↓ |
| B．稀硫酸滴在锌片上：Zn + 2H+ ＝ Zn2+ + H2↑ |
| C．NaHC03溶液与稀H2SO4反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ |
| D．氢氧化铜与稀盐酸混合：OH- + H+ ＝ H2O |
装置(Ⅰ)为铁镍（Fe-Ni）可充电电池：Fe+NiO2+2H2O 
Fe(OH)2+Ni(OH)2；
装置(Ⅱ)为电解示意图。当闭合开关K时，Y附近溶液先变红。下列说法正确的是
| A．闭合K时，X的电极反应式为：2H++2e-= H2↑ |
| B．闭合K时，A电极反应式为：NiO2+2e-+2H+= Ni(OH)2 |
| C．给装置(Ⅰ)充电时，B极参与反应的物质被氧化 |
| D．给装置(Ⅰ)充电时，OH- 通过阴离子交换膜， |
移向A电极
某强酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的若干种，现取适量溶液进行如下实验
下列有关判断正确的是
A．原溶液中一定有Fe2+、SO42﹣、H+、NH4+、Al3+
B．原溶液中一定没有Ba2+、CO32﹣、NO3﹣
C．步骤③中反应的离子方程式为2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣
D．气体A、B之间肯定不能发生反应
在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H2S(g)+ 
O2(g) = SO2(g)+H2O(g) △H 1
②2H2S(g)+SO2(g) =S2(g)+2H2O(g) △H 2
③H2S(g)+
O2(g) = S(g)+H2O(g) △H 3
④S(g) = S2(g) △H4
则△H 4的正确表达式为
A．△H 4 = (3△H 3 - △H 1 - △H 2) |
| B．△H 4 =(△H 1 + △H 2 - 3△H 3) |
C．△H 4 = (△H 1 + △H 2 - 3△H 3) |
| D．△H 4 =(△H 1 - △H 2 - 3△H 3) |
元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足相应稳定结构。下列说法正确的是
| A．X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W> Y >Z> X |
| B．在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用电子对数相等 |
| C．与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键 |
| D．X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为Y2X7ZW2的化合物 |
下列有关实验的叙述中，合理的是
| A．用碱式滴定管量取25.00mL溴水 |
| B．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠 |
| C．测定溶液的pH值时用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，再与标准比色卡比较 |
| D．圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫在石棉网上 |
E．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高
F．配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸