下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
| A．氯水中有平衡：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 |
| B．对CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g），平衡体系增大压强可使颜色变深 |
C．对2NO2(g) N2O4(g)△H<0，升高温度平衡体系颜色变深 |
| D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气 |
已知PbI2的Ksp=7.0×10-9，将7.5×10-3mol/L的KI与某浓度的Pb（NO3）2溶液按体积比为2：1混合，则生成PbI2沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小浓度为
下列说法正确的是：
A．在100℃、101kPa条件下，液态水的气化热为40. 69 kJ·mol ，则  |
B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10 ，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有 |
C．己知： 则可以计算出反应   |
D．常温下，在0.10mol 的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的PH减小 |
T℃时在2L的密闭容器中X(g)与Y (g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图l所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是
A．容器中发生的反应可表示为 |
B．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 |
| C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小 |
| D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强 |
向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，最终得到铁的物质的量为
| A．0.24mol | B．0.21mol | C．0.25mol | D．0.12mol |
分析下表中各项的排布规律，有机物M是按此规律排布的第19项，其中能发生银镜反应又属于 酯类的M的同分异构体（不考虑立体异构）有