有A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素。已知：①原子半径：A<C<B<E<D；②原子的最外层电子数：A=D、C=E、A+B=C；③原子的电子层数：B=C=2A；④B元素的最高正价与最低负价的绝对值之差为2；⑤F为地壳中含量第二的金属元素。下列说法正确的是
A．B的氧化物对应水化物为强酸
B．F单质与C单质反应的产物只有一种
C．因为E单质的相对分子质量小于溴单质的相对分子质量，所以E单质的熔点比溴单质要低
D．A、D形成的化合物的水溶液呈碱性
已知
蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：
| H2(g) |
Br2(g) |
HBr(g) |
|
| 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ |
436 |
a |
369 |
则表中a为()
A．404 B．260 C．230
D．200
下
列说法或表示方法中正确的是（）
| A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应ΔH1>ΔH2 |
| B．由C（石墨）→C（金刚石）；ΔH="+1.9KJ/mol" ，可知1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1．9 kJ，即金刚石比石墨稳定 |
| C．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=+285.8KJ/mol |
| D．在稀溶液中：H+( aq )+OH-( aq)=H2O(l)；ΔH="-57.3KJ/mol" ，若将0.5 mol浓H2SO4溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ |
有两只串联的电解池（Pt为电极），甲池盛有足量的CuSO4溶液，乙池盛有足量的某硝酸盐的稀溶液。电解时
当甲池电极析出6.4gCu时，乙池电极析出21.6g金属，则乙池的溶质可能是（）
| A．NaNO3 | B．Cu(NO3)2 | C．Al(NO3)3 | D．Ag NO 3 |
下列描述中，不符合生产实际的是（）
| A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 |
| B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 |
| C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 |
| D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极 |
下列热化学方程式书写正确的是（）
A．2SO2+ O2 2SO3；△H=－196.6kJ/mol |
| B．N2(g) + 2O2(g) ="=" 2NO2(g)；△H= +67.7kJ/mol |
| C．C(s) + O2(g) ="=" CO2(g)；△H=" +393.5kJ/mol" |
| D．H2O(l) ="=" H2(g)↑+ 1/2O2(g)↑；△H= +285.8kJ/mol |