填空题
I.如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。
请回答下列问题：
（1）请将分类依据代号填入相应的括号内：
①( )两种物质都是钠的化合物
②( )两种物质都是氧化物
③( )两种物质都是盐
④用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的上图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。
物质M的化学式为________，写出相应的化学方程式： 。
⑤丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。
如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误是____________________，原因是_________________(试从分散系的分类进行讨论说明)。
II.某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。
（1）写出制取过程中反应的化学方程式：_____________,______________。
（2）请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)。
①用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入______________________；
②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl－；
加入_________________，使沉淀完全溶解；
③_________________，得到纯净的硝酸钙晶体。
洪灾过后，饮用水的
消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为。
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为。
已知硫酸在水中的电离方程式是：H2SO4═ H++ HSO
4—； HSO4—
H++SO42—，回答下列问题：
（1）Na2SO4溶液显（填“酸性”，“中性”或“碱性”）。理由是（用离子
方程式表示）。
（2）在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列微粒浓度关系正确的有。
A．c  (SO42—)+c(HSO4—)+c(H2SO4)="0.1" mol·L-1 |
| B．c(OH-)=c(H+)+c(HSO4—) |
| C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4—)+2c(SO42—) |
| D．c(Na+)=2c(SO42—)+2c(HSO4—) |
（3）如果25 ℃时，0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42—)="0.029" mol·L-1，则0.1 mol·L-1H2SO4溶液中c(SO42—)0.029 mol·L-1(填“＜”，“＞”或“=”)，理由是。
（4）0．1 mol·L-1NaHSO4溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：
。
（5）如果25 ℃时，0.10 mol·L-1H2SO4溶液的pH="-lg" 0.11, 则25 ℃时，0.10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(SO42—)=。
已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如下图（部分产物已略去）：
（1）工业电解M溶液的化学方程式为。
（2）若A是X、Y同周期的一种常见金属，写出A与B溶液反应的化学方程式是。
（3）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则该元素原子结构示意图为，写出E与F反应的离子方程式是。
（4）B的电子式为：_______
___，其中的化学键类型为：______________。
（5）说明M物质的一种用途：_________________。
373K时，某 1L密闭容器中加入1mol NH3发生如下可逆反应： 2NH3（g）
N2（g）+ 3 H2（g）。其中物质H2的物质的量变化如下图所示。
（1）前 20 s内NH3（g）的平均反应速率为
（2）373K时该反应的平衡常数的值为
（3）若在此平衡体系中再加入 1mol的NH3，与原平衡比较，新平衡时 NH3的转化率（填“增大”或“减小”，下同）。NH3的平衡浓度。
（4）将原平衡升温至 473K，重新达平衡时（其他条件不变），H2的平衡浓度为NH3的2倍，该反应的正反应为（填“放热反应”或 “吸热反应”），为增大平衡体系中H2的物质的量，下列措施正确的是（其它条件相同）
a.升高温度 b.扩大容器的体积 c.加入合适的催化剂
d.再充入N2
水是自然界中普遍存在的一种物质，根据下列信息回答问题：
（1）氧原子基态时价层电子的电子排布图为________________。
（2）已知2H2O = H3O+ + OH—，H3O+的立体构型是___________________，中心原子的杂化类型是__________________。
（3）s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为：δs-s，p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号δp-p，则H2O分子含有的共价键用符号表示为_________。
（4）试比较同主族元素的氢化物H2O、H2S和H2Se的稳定性和沸点高低，并说明理由。
稳定性：
理由：
。
沸点：理由：。