硼镁矿属于硼酸盐，可用来制备硼酸（H3BO3）和MgO，方法-优题课

某化学兴趣小组欲制取氨气和氯化氢气体并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：。
（2）收集氯化氢气体应使用法，要得到干燥的氨气可选用作干燥剂。
（3）如果用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，打开止水夹，挤出胶头滴管中的水引发水上喷。该实验的原理是。
（4）如果用图2装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氯化氢气体，请说明引发喷泉的方法。
（5）若至喷泉实验停止时，图1中剩有烧瓶容积1/5的气体；图2烧瓶中剩有烧瓶容积1/4的气体；则图2烧瓶中盐酸的物质的量浓度为（两种气体均在标准状况下收集）；图1烧瓶中氨水的物质的量浓度（填“大于”、“小于”、“等于”）图2烧瓶中盐酸的物质的量浓度。

(8分)氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。
已知：(浓)="===" ，在实验室可用二氧化锰固体或高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气。可供选用的发生装置如下图。

（1）若用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，发生装置是。(选填A或B或c)
（2）写出用二氧化锰固体和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：。
（3）实验室收集氯气的方法是。
（4）常用溶液吸收氯气防止污染。写出该反应的离子方程式。

(10分)为测定某含有杂质Na₂O的Na₂O₂样品的纯度，2个小组分别设计如下方案。首先准确称量样品mg，然后，按照以下方案进行实验，请你完成相关内容：
[方案一]：将样品与水充分反应，使产生的O₂通过灼热的铜粉，测得反应后生成氧化铜的质量为ng，通过计算求出试样中Na₂O₂的含量。
（1）Na₂O₂跟水反应的离子方程式是：；
（2）根据所给数据计算出的试样中Na₂O₂含量的代数式为。
[方案二]：将样品与二氧化碳反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na₂O₂的含量。

（1）上图是完成该实验可能用到的实验装置，根据此实验方案，实验所使用仪器的连接次序是。(填写仪器编号)
（2）装置①⑤的作用分别是：①⑤。

二氧化氯(ClO₂)是一种高效消毒剂，沸点为11℃。用氯酸钾粉末与草酸在60℃时反应可生成二氧化氯等物质，实验装置如下图所示：

（1）装置A中还应安装的玻璃仪器是____，装置B用冰水浴的原因是________．
（2）装置A中反应产物有K₂CO₃、ClO₂和CO₂等，请写出该反应的化学方程式：________________．
（3）①实验过程中，装置C中少量的ClO₂与NaOH溶液反应产生两种钠盐，且物质的量之比为1:1，其中一种为NaClO₂，写出装置C中生成这两种钠盐的离子方程式：_____________________________。
②饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO₂．3H₂O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO₂。请补充从NaClO₂溶液中制得NaClO₂晶体的操作步骤：
a．____________________;b________________________;c．洗涤；d．干燥。
（4）还可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO₂。用H₂O₂作还原剂制备ClO₂更受欢迎，其主要原因是______________。

已知HI是一种无色，有刺激性气味，极易溶于水的气体，HI的水溶液称之为氢碘酸，是一种强酸。
（1）请写出碘元素在周期表的位置：第五周期族。
（2）将HI气体通入一定量的浓硫酸中，产生的混合气体除含HI、少量的I₂蒸气和水蒸气外，还可能
有气体。
（3）小明拟对HI通入浓硫酸后的混合气体成分进行验证和探究。他设计了如右实验装置图初步探究设计：
①其中直形玻璃管中所装的药品是（写名称）
②足量四氯化碳的两个作用是：，。

进一步探究：
查阅资料：氧化性强弱KMnO₄>HNO₃>I₂>SO₄²^－，且较稀的硝酸不能氧化I₂。
③小明拟对溶在水层的其它混合气体成分做进一步探究。请你从以下限选试剂中选择合适的试剂帮小明完成实验报告。
限选的试剂：石蕊试剂、品红溶液、酸性KMnO₄溶液、0.1mol/L HNO₃、淀粉溶液、BaCl₂溶液

实验方案	可能的现象和相应的结论
取少量烧杯中的上层溶液分装入A、B两支试管中