四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍。请回答下列问题：
| X |
Y |
|
| |
Z |
W |
（1）元素Z位于周期表中的位置 。
（2）实验室制取X元素的氢化物的化学方程式为 。
（3）W、Z的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性大小顺序 （用化学式表示）。
（4）将W的单质通入含等物质的量FeBr2的溶液中，发生反应的离子方程式为 。
（5）Z和X形成的一种化合物相对分子质量在170～190之间，且Z的质量分数约为70％。该化合物的化学式为 。
某温度下，将2molA和3molB充入体积为2L的密闭容器中进行化学反应：A(g）＋B(g）
2C(g） △H< 0，反应进行到10s时达到平衡，此时测得C的物质的量为2.4mol。回答下列问题:
（1）0～10s内A的平均反应速率为 。
（2）反应达平衡时B在平衡混合气体中的体积分数为 。
（3）平衡后，其他条件不变的情况下，将体积压缩到原来的1/2时，对反应产生的影响是 。
A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B．正、逆反应速率都不变，平衡不移动，各物质物质的量不变
C．正、逆反应速率都增大，平衡不移动，B的物质的量浓度为1.8mol/L
D．正、逆反应速率都增大，平衡不移动，各物质的物质的量不变
（4）可以证明恒温恒容条件下该可逆反应已达到平衡状态的是 。
A．混合气体的密度不随时间而改变
B．混合气体的平均摩尔质量不随时间而改变
C．B和C在混合气体中的体积分数之比不随时间而改变
D．在隔热条件下，体系的温度不随时间而改变
（5）若在其他条件不变的情况下，采取下列措施反应达平衡C的百分含量不变的是 。
A．通入He气 B．使用催化剂
C．升高温度D．再充入1molA和1.5molB
（6）若保持原温度和容器容积不变再向其中充入2molA和1molB，平衡常数将 （填“增大” “减小”或“不变”），整个过程中物质B的转化率为 。
（1）下列ΔH表示物质燃烧热的是 ；表示中和热ΔH="-" 57．3 kJ·mol-1的是 。(填“ΔH1”、“ΔH2”和“ΔH3”等），ΔH1 ΔH3(填“>”、“<”或“＝”）
| A．C(s）+1/2O2(g） = CO(g）ΔH1 |
| B．2H2(g）+O2(g） = 2H2O(l） ΔH2 |
| C．C(s）+O2(g）= CO2(g） ΔH3 |
D． Ba（OH）2(aq）+H2SO4(aq）= BaSO4(s）+H2O(l） ΔH4 |
E．NaOH(aq）+HCl(aq） = NaCl(aq）+H2O(l）ΔH5
F．2NaOH(aq）+H2SO4(aq）= Na2SO4(aq）+2H2O(l） ΔH6
（2）在25℃、101kPa下，0.2mol液态甲醇燃烧生成CO2气体和液态水时放热144.0kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。
（3）用“>”、“<”或“＝”填空：
①同温同压下，H2(g）＋Cl2(g）===2HCl(g）在光照和点燃条件的热效应(化学计量数相同）分别为ΔH1、ΔH2，则ΔH1________ΔH2。
②相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量________1 mol 氢分子所具有的能量。
③等质量的硫蒸汽、硫磺、分别在足量空气中燃烧所对应的热效应分别为ΔH1 、ΔH2 则ΔH1________ΔH2。
25 ℃，101 k Pa时，已知下列可逆反应的焓变和化学平衡常数分别为：
①(g）＋2B(g）
2C(g）＋2D(l） ΔH1＝－250.kJ·mol－1 K1=0.2
②(s）＋B(g）C(g） ΔH2＝－310 kJ·mol－1 K2=2
③(g）＋
B(g）D(l） ΔH3＝－200 kJ·mol－1 K3=0.8
（1）则反应2E(s）＋2F(g）＋B(g）A(g）的ΔH= ,K= 。
（2）写出反应①的平衡常数表达式： 。
（3）反应②的逆反应的平衡常数K4= 。
（4）对反应①而言，升高温度平衡常数 ，增大压强平衡常数 。（填“增大或降低或不变”）
二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：
（i）CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) △H1 = -90.1kJ•mol-1
（ii）CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) △H2 = -49.0kJ•mol-1
水煤气变换反应：
（iii）CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2 (g) △H3 = -41.1kJ•mol-1
二甲醚合成反应：
（iV）2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) △H4 = -24.5kJ•mol-1
（1）分析二甲醚合成反应（iV）对于CO转化率的影响 。
（2）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为 根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响： 。
（3）有研究者在催化剂（含Cu—Zn—Al—O和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如下图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是： 。
甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：
（ⅰ）制备合成气：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)
（ⅱ）合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
请回答下列问题：
（1）制备合成气：将1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应（i）；CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①已知100℃时达到平衡的时间为5min，则从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为：v(H2)= 。
100℃时该反应的平衡常数K= ；若升高温度，平衡常数K将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
②图中p1 p2（填“<”、”“>”或“=”）。
③为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2，发生反应如下：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为 。
（2）合成甲醇：在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下，向2L的密闭容器中通入1mol
CO(g)和2mol H2(g)，发生反应(ⅱ)。
①反应（ⅱ）需在 （填“高温”或“低温”）才能自发进行。
②据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量的CO2 有利于维持Cu2O的量不变，原因是_________________（用化学方程式表示）。