设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是
| A．1mol乙烯分子中含有的共价键数目为4NA |
| B．2L 0.5mol•L﹣1(NH4) 2SO4溶液中NH4+离子总数为2NA |
| C．1mol FeBr2与足量氯气反应时，转移的电子数为3NA |
| D．1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA |
下列实验现象不能说明相关结论的是
| A．向Al（OH）3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al（OH）3是两性氢氧化物 |
| B．将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低 |
| C．向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl溶解度比Ag2S大 |
| D．将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸被氧化 |
下列实验或反应中，最后固体质量增加的是
| A．铜丝在空气中灼烧后迅速伸入乙醇蒸气中 |
| B．铁粉与硫粉物质的量之比为1：1时混合加热 |
| C．锌粉加入到氯化铜溶液中 |
| D．去除氧化膜的铝条插入到浓硝酸中 |
某溶液可能含有Cl–、SO42–、CO32–、NH4+、Fe2+、Al3+和K+。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02 mol气体，同时产生沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g红棕色固体；向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
| A．至少存在4种离子 |
| B．Cl– 一定存在，且c（Cl ）≥0.4 mol/L |
| C．SO42–、NH4+一定存在，Cl–可能不存在 |
| D．CO32–、Al3+ 一定不存在，K+可能存在 |
下列类比分析结果正确的是
| A．Fe3O4根据化合价规律可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3 |
| B．CaC2能水解：CaC2 + 2H2O = Ca（OH）2 + C2H2 ↑，则Al4C3也能水解：Al4C3 + 12H2O = 4A1（OH）3↓+ 3CH4↑ |
| C．Cl2与Fe加热生成FeCl3，则I2与Fe加热生成Fe I3 |
| D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液也不产生沉淀 |
下列离子方程式不正确的是
| A．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO42—＋20H+ = 4Fe3+＋3O2↑＋10H2O |
| B．10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/LBa（OH）2溶液混合反应：3Ba2+ + 6OH- +2Al3+ +3SO42- = 3BaSO4↓＋2Al（OH）3↓ |
| C．铜粉与63%的硝酸反应：Cu +4H++2NO3- =Cu2＋+2NO2↑+ 2H2O |
| D．工业上用纯碱液吸收SO2：CO32-+SO2=CO2+SO32- |