在氯水中存在多种分子和离子可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是
| A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H＋存在 |
| B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在 |
| C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 |
| D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在 |
根据下表提供的数据判断下列说法不正确的是
| 化学式 |
电离常数（25℃） |
| HCN |
K＝5.0×10－10 |
| H2CO3 |
K1＝4.3×10－7 |
| K2＝5.6×10－11 |
A．等浓度等体积的NaCN、NaHCO3溶液混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(CN-)＋c(OH－)+ 2c(CO32-)
B．若NaCN的水解平衡常数为：
，则25℃下：Kh≈2.0×10-5
C．等浓度等体积的NaCN和NaCl溶液中离子数目前者大于后者
D．过量CO2通入NaCN溶液中：CO2＋H2O+CN-= HCO3-+ HCN
化学中通常用图像直观地描述化学反应进程或结果。下列图像及描述正确的是
| A．图1表示Zn－Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，t时可能加入了双氧水 |
| B．图2表示用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定浓度相同的三种一元酸，曲线①的酸性最强 |
C．图3表示可逆反应：H2（g）+I2（g） 2HI（g）在一段时间内，各组分浓度的变化图，t1时刻速率关系为：υ正=υ逆 |
| D．图4表示可逆反应：N2（g）+O2（g）2NO（g）ΔH <0 ，正、逆反应速率随温度变化的曲线图 |
下图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是
| A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KW |
| B．XZ线上任意点均有pH＝7 |
| C．图中T1＜T2 |
| D．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－) |
下列说法正确的是
| A．在“研究反应速率的影响因素”实验中：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，可通过观察产生气泡的快慢来比较不同条件下该反应的速率大小 |
| B．为了精确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，当两者混合后，立即读取温度计的读数，防止热量散失 |
| C．将铁粉、碳粉、少量氯化钠和水混合放在塑料袋中搓揉，用手触摸会感觉到发热，袋里产生大量铁锈 |
| D．酸碱中和滴定实验中，终点判断过迟，导致标准液滴多，只能重新滴定 |
下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是
| A．0.1 mol·L-1NH3•H2O溶液中： c (NH4+)<c (OH－) |
| B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后pH=7，则c(NH4+)=c(Cl-) |
| C．0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c(HCO3-)+c(CO3-)+c(H2CO3)="0.1" mol·L-1 |
| D．浓度均为0.1 mol·L－1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4溶液，c(NH4+)大小顺序：CH3COONH4 >NH4Cl>NH4HSO4 |