在相同条件下进行Mg与HCl、H2SO4反应的对照实验，相关数据如下：
| |
Mg的质量 |
酸 量 |
开始时反应速率 |
产生H2总量 |
| Ⅰ |
0.24 g |
HCl 0.2 mol/L 100 mL |
v1 |
n1 |
| Ⅱ |
0.24 g |
H2SO40.2 mol/L 100 mL |
v2 |
n2 |
（1）试比较有关量的大小：v1____v2，n1____n2(填“>”、“＝”或“<”)
（2）现欲改变条件，使实验Ⅱ中v2降低，但不改变n2的值，试写出两种可行的方法。
方法Ⅰ_____________________________________________。
方法Ⅱ_____________________________________________。
将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3－、Cl－、CO32－、OH－按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
A组：_________________________________。B组：_________________________________。
（7分)已知：3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，用双线桥法标出上述电子转移的方向和数目：__ _。上述反应中还原剂是________；氧化剂是_______。
(6分)、写出下列反应的化学方程式：
（1）过氧化钠和水反应
（2）写出钠放入FeCl3溶液中
（3）制取漂白粉
氨是重要的氮肥，合成原理为：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。回答下列问题：
（1）写出平衡常数K的表达式______________，如果降低温度，该反应K值________，化学反应速率________，N2的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）在500℃、20 MPa时，将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：
①10 min内以NH3表示的平均反应速率：_________________________。
②在10～20 min内：NH3浓度变化的原因可能是( )
| A．加了催化剂 | B．缩小容器体积 |
| C．降低温度 | D．增加NH3物质的量 |
③第1次平衡的时间为：____________，第2次平衡的时间为：____________，第1次平衡：平衡常数K1＝___________________ (带数据的表达式)，第2次平衡时NH3的体积分数__________；
④在反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因： ______________________________________，
达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2K1，(填“大于”、“小于”或“等于”)。
现有反应：mA(g)＋nB(g) 
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
（1）该反应的逆反应为________热反应，且m＋n________p(填“＞”“＝”或“＜”)。
（2）减压时，A的质量分数__________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
（3）若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率__________。
（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比c(B)/c(C)将__________。
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_____________________。
（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色__________；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色__________(填“变深”“变浅”或“不变”)。