1840年，俄国化学家盖斯（G·H·Hess）从大量的实验事实中总结出了盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热△H为
| A．－Y kJ/mol | B．－(5X－0.5Y) kJ/mol |
| C．－(10X－Y) kJ/mol | D．＋(10X－Y) kJ/mol |
如图为用惰性电极电解CuCl2溶液，并验证其产物的实验装置，则下列说法不正确的是 （）
| A．电源a极为负极 |
| B．KI—淀粉溶液会变蓝 |
| C．可以将惰性电极Ⅰ换为铜棒 |
| D．惰性电极Ⅰ上发生的电极反应为：Cu－2e－=Cu2+ |
下图为Mg—NaClO燃料电池结构示意图。下列说法正确的是（）
| A．镁作Y电极 |
| B．电池工作时Na+向负极移动 |
| C．废液的pH大于NaClO溶液的pH |
| D．X电极上发生的反应为：ClO－+2H2O－4e－= ClO3－+4H＋ |
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
| A．0．1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3) |
| B．0．1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋ )＝c(Cl－) |
| C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＞c(NO3－) |
在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是（）
| A．图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E |
| B．C点一定是纯水 |
| C．D点可能是醋酸溶液，E点可能是醋酸钠溶液 |
| D．100℃时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
| A．25℃时，pH=13的1．0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0．2NA |
| B．1 mol OH－在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子 |
| C．铜的电解精炼时，阳极上每转移2mol电子时就溶解铜原子NA个 |
| D．1mol/L的Na2CO3溶液中CO32－粒子数目小于NA |