t℃时,将3molA和2molB气体通人体积为2L的密闭容器中(容积不变),发生如下反应:3A(气)+B(气) xC(气),2min时反应达到平衡状态(温度不变),剩余1.8molB,并测得C的浓度为O.4mol/L,请填写下列空白:
(1)x=__________。
(2)比较达到平衡时,A、B两反应物的转化率:α(A)________α(B)(填>、=或<)
(3)若继续向原平衡混合物的容器中通人少量氦气(氦气和A、B、C)都不反应)后,下列说法中正确的是____________(填写字母序号)
A.化学平衡向正反应方向移动
B.化学平衡向逆反应方向移动
C.化学平衡不会发生移动
D.正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变
(4)在t℃时,若向原平衡混合物的容器中再充入amolC,欲使达到新的平衡时,各物质的物质的量分数与原平衡相同,则至少应再充入__________(填A或B)________mol(用a表示),
(14分)下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:
主族![]() |
IA |
IIA |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
0 |
2 |
① |
② |
③ |
|||||
3 |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
||||
4 |
⑨ |
④ |
⑩ |
(1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为。
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是(用元素符号表示),写出该元素的
质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式
(3)④元素与⑦元素形成化合物的电子式
(4)①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是
(填化学式)。
(5)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是。
(6)设计实验方案:比较⑦与⑩单质氧化性的强弱,请将方案填入下表。
实验步骤 |
实验现象与结论 |
![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() |
(9分)某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象如下表:(1)请从下表中实验现象(Ⅱ)(填A、B、C……)中选出与方案(I)(填1、2、3……)对应的实验现象,填入答案(Ⅲ)中。
实验方案(I) |
实验现象(Ⅱ)![]() |
答案(III) |
|
实验方案I |
实验现象II |
||
1.用砂纸擦后的镁带与沸![]() ![]() |
A浮与水面,剧烈反应,放出气体,![]() ![]() |
1 |
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2.向新制的H2S饱和溶![]() ![]() |
B.产生大量气体,可在空气中燃![]() ![]() |
2 |
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3.钠与滴有酚酞的冷水反应![]() |
C.反应不十分剧烈,产生的气体![]() ![]() |
3 |
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4.镁带与2mol/L的盐酸![]() ![]() |
D.剧烈反应,产生的气体可以在![]() ![]() |
4 |
|
5铝条与2mol/L的盐酸![]() |
E.生成白色絮状沉淀,继而沉淀![]() ![]() |
5 |
|
6.向![]() ![]() ![]() ![]() |
F.生成淡黄色沉淀![]() |
6 |
(2)通过以上实验分析了同周期元素的符号,从实验结果可以得出的结论是。
已知电极材料:铁、铜、银、石墨、锌、铝;电解质溶液:溶液、
溶液、盐酸。按要求回答下列问题:
(1)电工操作上规定:不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因
(2)若电极材料选铜和石墨,电解质溶液选硫酸铁溶液,外加导线,能否构成原电池
,若能,请写出电极反应式,负极,正极。(若不能,后两空不填)
(3)设计一种以铁和硫酸反应为原理的原电池,要求画出装置图:(需标明电极材料及电池
的正负。)
下列五种物质中,①Ar②③
⑤
,只存在共价键的是,只存在离子键的是,既存在离子键又存在共价键的是,不存在化学键的是。属于共价化合物的是属于离子化合物的是。
下列反应中属于取代反应的是,属于加成反应的是。
①甲烷在光照下与氯气反应 ②乙烯使溴水褪色③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ④苯与液溴反应 ⑤乙醇与乙酸酯化 ⑥苯与浓硝酸和浓硫酸的混酸反应