原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是
| A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极 |
| B．②中Mg作正极，电极反应式为：2H2O＋2e－= 2OH－＋H2↑ |
| C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－= Fe2＋ |
| D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－= H2↑ |
HA与醋酸酸性相似,下列叙述错误的是( )
A．HA水溶液中微粒浓度大小顺序：c(HA)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)
B．NaA水溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)
C．HA与NH3作用生成的化合物NH4A是共价化合物
D．稀释0.1mol/LHA水溶液，其电离程度增大，pH也增大
常温下,向100ml0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况,下列说法正确的是( )
| A．HA为弱酸 |
| B．在N到K间任意一点对应的溶液中：c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-) |
| C．K点对应的溶液中：c(M+)+c(MOH)=c(A-) |
| D．常温下，MA溶液的pH>7 |
常温下，下列关于电解质溶液的正确判断是
| A．pH=11的NaOH溶液中c（H+）是pH=9的Ba(OH)2溶液中c(H+)的100倍 |
| B．使甲基橙变红的溶液中，K+、NO3-、SO32-、HCO3-可以大量共存 |
C．由0.1 mol•L-1一元酸HA溶液的pH=1，可推知HA溶液存在HA H++A- |
| D．由0.1 mol•L-1一元碱MOH溶液的pH=10，可推知MCl溶液pH＜7 |
一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1mol Y进行反应：2X(g)+2Y(g)
Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3mol Z.下列说法正确的是( )
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(Ls)
B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H>0
一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O．若用0.10mol•L-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度为（）（提示：①H2C2O4是二元弱酸）
②10[KHC2O4•H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4═8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O）
| A．0.008889 | B．0.08000 | C．0.1200 | D．0.2400 |