下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是
| A．NH4Cl＝NH3↑+ HCl↑ | B．NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3 |
| C．2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O | D．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 |
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。
下列说法正确的是
| A．对应简单离子半径：Z＞X＞W |
| B．对应气态氢化物的稳定性Y＞Z |
| C．化合物XZW既含离子键，又含共价键 |
| D．Y的氧化物既能与Z的氢化物溶液反应，又能与X的最高价氧化物对应水化物的溶液反应 |
下列判断中一定正确的是
| A．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X﹥Y，则沸点：X﹥Y |
| B．若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：X﹥Y，则X的失电子能力比Y强 |
| C．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R﹥M |
| D．若M、N是同主族元素，且原子序数：M﹥N，则非金属性：M﹥N |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
| A．标准状况下，22.4L的H2O所含的分子数为NA |
| B．1mol T2O分子所含的中子数为10NA |
| C．常温常压下，20g D2O分子中所含的质子数为10NA |
| D．1mol H3O+所含的电子数为11NA |
应用元素周期表和元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是
①根据元素周期律，由HClO4可类推出氟元素也存在HFO4
②在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
③铊（Tl）与铝同主族，原子核外有6个电子层，推测Tl(OH)3是两性氢氧化物
④碱金属单质和卤素单质的熔点都随原子序数的增大而增大
⑤砹（At）是VIIA族元素，其氢化物的稳定性大于HC1
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
| A．②⑥ | B．①③④ | C．②③⑤ | D．④⑥ |
对于反应A(g)+3B(g) 
2C(g)，下列各数据表示同一反应速率是
①v(A)="0." 10 mol/(L• min) ②v(B)="0." 20 mol/(L• min)
③v(B)=0.30mol/(L•min) ④v(C)=1.00mol/(L•min)
A．①② B．①③ C．③④D．②④