下列热化学方程式正确的是
| A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 |
B．500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 |
| C．已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为 H2(g)＋  O2(g)  H2O(g)ΔH＝－242 kJ/mol |
| D．25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol |
已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3 ΔH="-92.4" KJ/mol，则N≡N键的键能是
| A．431 KJ/mol | B．946 KJ/mol | C．649 KJ/mol | D．869 KJ/mol |
已知2H2(g）＋O2(g） =2H2O(l）ΔH＝－569.6kJ/mol,
2H2O(g）=2H2(g）＋O2(g） ΔH＝＋482.1 kJ/mol．
现有1 g液态H2O，蒸发时吸收的热量是
| A．2.43 kJ | B．4.86 kJ | C．43.8 kJ | D．87.5 kJ |
下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是
①C(s）＋O2(g）=CO2(g）△H1 C(s）＋1/2O2(g）=CO(g）△H2
②S(s）＋O2(g）=SO2(g）△H1 S(g）＋O2(g）=SO2(g）△H2
③H2(g）＋1/2O2(g）=H2O(l）△H1 2H2(g）＋O2(g）=2H2O(l）△H2
④CaCO3(s）=CaO(s）＋CO2(g）△H1 CaO(s）＋H2O(l）=Ca(OH）2(s）△H2
| A．① | B．④ | C．②③④ | D．①②③ |
在进行中和热的测定中，下列操作正确的是
| A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差 |
| B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 |
| C．用0.5 mol·L﹣1 NaOH溶液分别与0.5mol·L﹣1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同 |
| D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计 |
25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
A．2H2(g）+O2(g） =2H2O（1）△H＝ ―285.8kJ／mol |
| B．2H2(g）+ O2(g） =2H2O（1）△H＝ ＋571.6 kJ／mol |
| C．2H2(g）+O2(g） =2H2O(g）△H＝ ―571.6 kJ／mol |
D．H2(g）+ O2(g） =H2O（1）△H＝ ―285.8kJ／mol |