在强酸性溶液中能大量共存的透明离子组是
| A．K＋ Na＋ NO3－ CO32- | B．Na十 Fe3＋ SCN－ SO42－ |
| C．K＋ Na十 Cl－ AlO2— | D．Al3＋ Na＋ Cl－ SO42－ |
著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+，则下列说法中正确的是
| A．铈的冶炼方法为：用稀土串级萃取法对矿石进行萃取富集；然后电解熔融的CeO2 |
| B．CeO2溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：CeO2+4HI=CeI4+2 H2O |
| C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+ |
| D．四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同位素 |
某同学设计如下实验测量m g铜
银合金样品中铜的质量分数：
下列说法中不正确的是
| A．收集到的V L气体为 NO、NO2 |
| B．过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒 |
| C．操作Ⅱ应是洗涤 |
D．铜的质量分数为： ×100% |
下列化学实验事实及其结论都正确的是
A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝熔点高于铝
B．将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，说明HClO酸性比H2SO4强
C
．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于Cu
D．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性
向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的是
| A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2[ |
| B．滴加KI溶液时，转移1mole－时生成1mol白色沉淀 |
| C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂 |
| D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2 |
下列化学实验事实及其解释都正确的是
| A．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应 |
| B．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜 |
| C．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强 |
| D．工业制玻璃的主要反应之一：高温下Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑该反应原理可用“强酸H2CO3制弱酸H2SiO3”来解释 |