太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、锎、硼、镓、硒等．回答下列问題：
（1）二价铜离子的电子排布式为 。已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释 。
（2）如图1是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为 。
（3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成［Cu（NH3）4］2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是：
（4）铜与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有π键的数目为 ，类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸点．其原因是 。
（5）硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3在BF3·NH3中B原子的杂化方式为 ，B与N之间形成配位键，氮原子提供 。
（6）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为 。
六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是 g/cm3。（只要求列算式）。
某小组同学利用下图装置（夹持仪器已省略）制备溴苯，并探究该反应原理。
I．制备溴苯
（1）装置中长导管a的作用是 、导出气体。
（2）本实验所获得的溴苯为褐色，是因为 。
II．分离提纯
已知，溴苯与苯互溶，液溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃。同学们设计了如下流程：
（3）操作Ⅱ为 。
（4）流程②和④中，需要用到的玻璃仪器是烧杯、 ；流程③的现象为 ，流程④的作用是 。
III．探究原理
（5）反应结束后，某同学取少量锥形瓶中的液体于试管中，再滴入几滴AgNO3溶液，出现浅黄色浑浊，从而判断反应一定生成了HBr。你认为该同学的判断 （填“合理”、“不合理”）。
（6）为探究锥形瓶中溶液的离子，请完成下表探究实验方案（限选试剂：镁粉、四氯化碳、氯水、溴水、蒸馏水）
| 实验步骤 |
预期现象 |
结论 |
| 1．将锥形瓶中的液体转入分液漏斗，加足量 ① ，振荡后分液。分别取少量 ② 层溶液于试管A、B中 |
||
| 2．向试管A中加入少量③和四氯化碳，振荡后静置； |
溶液分层，下层显 ④ 色 |
锥形瓶中液体含大量Br- |
| 3．向试管B中加入⑤ 。 |
有汽泡生成 |
锥形瓶中液体含大量 ⑥ |
根据上述结论推断，制备溴苯的反应属于 反应，其反应方程式为 。
A、B、C、D、E五种芳香化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料，它们的结构简式如下：
请回答下列问题：
（1）A的分子式为 ；这五种化合物中，互为同分异构体的是 （填序号）。
（2）若
，且Y是D的同分异构体，写出反应①的化学方程式： ，Y的结构简式为 ，反应③属于 反应。
已知乙烯能发生以下转化：
（1）乙烯的结构简式为：
（2）写出B、D化合物中官能团名称：B中含官能团 ；D中含官能团 ；
（3）写出反应的化学方程式
① 反应类型：
② 反应类型：
③ 反应类型：
充分燃烧1.4 g某有机物A生成4.4 gCO2和1.8 g H2O，该有机物蒸气的密度是相同条件下H2密度的28倍。
（1）该有机物的实验式为________，分子式为________。
（2）A的链状同分异构体共________种。
（3）A的链状同分异构体中含有支链的同分异构体的结构简式为________，其名称为________。
（4）B是A的某种同分异构体，B的磁共振氢谱中只有4个信号峰（即只有4种氢原子），B中官能团为_______（用化学式表示），B通入Br2的CCl4溶液褪色，生成化合物C。则由B生成C的化学方程式为______ __。
某有机物A的结构简式为：
则：
（1）该有机物含有的官能团为： 、 ；
（2）判断有机物A不可能发生的反应是下列中的： （填序号）；
①加成反应 ②消去反应 ③氧化反应 ④酯化反应 ⑤加聚反应
（3）任写出一种符合下列条件的A的同分异构体：①能发生银镜反应；②与金属钠反应有气体产生 ；
（4）写出A与溴水反应的化学方程式： ．