工业上常用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板。该反应的化学方程式为：2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2。取上述反应后溶液10 mL进行分析，测得其中c(Fe3+)为1mol·L—1。向其中加入足量的硝酸银溶液，过滤、干燥，可得到沉淀l7.22g。则上述反应后的10mL溶液中c(Cu2+)为
| A．0.5mol·L—1 | B．1.5 mol·L—1 | C．0.4 mol·L—1 | D．0.25 mol·L—1 |
某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是
| A．Ⅰ图：若浓盐酸过量，则理论上MnO2可全部消耗完 |
| B．Ⅱ图：证明新制氯水只具有酸性 |
| C．Ⅲ图：产生了棕黄色的雾 |
| D．Ⅳ图：湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性 |
室温下，下列各组离子能大量共存的是
| A．稀硫酸中：K＋、Mg2＋、AlO2-、S2O32- |
| B．Na2S溶液中：SO42-、K＋、Cl－、Cu2＋ |
| C．Kw/c（H＋）=10-13溶液中：Fe3＋、NH4＋ 、Mg2＋、SO42- |
| D．通人大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO3- |
对下列事实的解释正确的是
| A．浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定 |
| B．浓硫酸具有吸水性，说明可用浓硫酸干燥氨气 |
| C．足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+ |
| D．常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸，说明浓硫酸与铝不反应 |
各组性质比较的表示中，正确的是
| A．沸点：Cl2＜F2＜Br2＜I2 | B．沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI |
| C．氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2 | D．还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI |
下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是
A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应2H2SO3 +O2 2H2SO4 |
B．工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+C Si+CO2↑ |
| C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H＋=SO2+S↓+H2O |
| D．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl－+ClO－+2H＋=Cl2↑+H2O |