“低碳循环”引起了全世界的高度重视，减排CO2的一种方法是：
CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH
（1）500℃时有容积为2L的密闭容器中充入2mol CO2和6mol H2，测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图所示。
①反应的ΔS （填“＞”或“＜”）0，从反应开始到平衡，H2的平均反应速率：
υ(H2)＝__________mol/(L·s)。
②该反应的平衡常数K=__________（保留二位有效数字）；平衡时H2的转化率为________。
③将上述平衡体系的温度升高至700℃，平衡常数K=5.01，则ΔH 0（填“＞”或“＜”或“﹦”）；为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施有 __________（填序号）。
a．升高温度 b．缩小容器的容积 c．使用合适的催化剂 d．再充入CO2气体
（2）已知：①H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol-1
②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol-1
③2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1257.5 kJ·mol-1
写出液态甲醇不完全燃烧生成CO气体和液态H2O的热化学方程式：
标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂和还原剂
（1）2MnO2 + 4KOH + O2
2K2MnO4 + 2H2O
氧化剂是，还原剂是
（2）3NaClO3 ＋10HCl（浓）3NaCl ＋ 4Cl2↑＋ 2ClO2↑ ＋ 5H2O
氧化剂是，还原剂是
按要求完成以下化学方程式：
（1）钠与水反应___________
（2）在光照下，次氯酸分解____________
（3）在高温下，铁与水蒸气反应_________
（4）铝与氢氧化钠溶液反应___________
某同学欲配制85mL 0.10 mol/L CuSO4溶液。
（1）若用100 mL容量瓶配制该溶液，应称取胆矾晶体(CuSO4.5H2O)的质量为g。
（2）在配制过程中，该同学已经有天平(带砝码)、药匙、100 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，要完成该实验还缺少的仪器是。
（3）下列情况中，能使所配溶液的物质的量浓度偏高的是。
| A．称量固体时将砝码放置在托盘天平左盘 |
| B．胆矾已失去部分结晶水 |
| C．转移溶液时有少量液体流出容量瓶外面 |
| D．定容时俯视刻度线 |
混合物A由KAl(SO4)2、Al2O3和FeO组成，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）D的化学式是，E的化学式是。
（2）写出①、②、④反应的离子方程式：
①；
②；
④。
（3）向溶液C中加入NaOH溶液并长期放置，能观察到的现象是。
（4）某种贫血症患者应补充溶液C中的金属阳离子。含该阳离子的药片外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用之一就是保护该离子不被空气中的氧气氧化。验证长期放置的药片已经失效的方法是：将药片去除糖衣后研碎，取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的蒸馏水，__________（请补充完整），表明该药片已失效。
海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
已知：①海水中溴元素（以Br－表示）的浓度0．068g/L；
②Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。
（1）请写出一种海水淡化的方法：_____________。
（2）海水中溴离子的物质的量浓度为_____________。
（3）步骤Ⅰ中已获得低溶度的含Br2溶液，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，步骤Ⅲ又得到Br2，其目的为________________。
（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为。
（5）工业溴提纯可用蒸馏法，蒸馏时加热方法最好采用，蒸馏装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_________________________________。