在一定的温度下， 向一密闭容器中放入 1 mol A 和 1 mol B， 发生下列反应:A(g) + B(g) 
C(g) + 2D(g)，达到平衡状态时，C的含量为 m%，保持温度和体积不变，若按照下列配比在上述容器放入起始物质，达到平衡状态时C的含量仍然为m%的是
| A．2mol A + 1mol B |
| B．1mol C + 1mol D |
| C．2mol C + 2mol D |
| D．0.5mol A +0.5mol B +0.5mol C +1mol D |
将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是
| A．酸 | B．漂白剂 | C．还原剂 | D．氧化剂 |
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
①46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA
②常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键
③10 mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%
④标准状况下，5.6L SO3含有的分子数为0.25NA
⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01NA
⑥0.lmol·L-1Na2CO3溶液中含有CO32-数目小于0.1NA
⑦1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
| A．③⑥⑦ | B．①②⑤ | C．②④⑥ | D．①②④⑤ |
在H2O中加入等物质的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-，该溶液在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物和还原产物的质量比是
| A．1:8 | B．8:1 | C．35.5:108 | D．108:35.5 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
①pH = 0的溶液：Na+、C2O42—、MnO4—、SO42—
②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－
③水电离的H+浓度c(H+）=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、SO32－
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－
⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、S2－
| A．①③⑤ | B．②④ | C．②⑤⑥ | D．①④⑤ |
下图所示的实验，能达到实验目的的是
| A．实验①制取的氨气溶解在饱和NaCl溶液 |
| B．实验②通过观察右边试管有无倒吸现象说明铁钉是否发生吸氧腐蚀 |
| C．实验③可用于证明碳的非金属性比硅强 |
| D．图④是实验室洗涤胶头滴管的操作 |