在一定条件下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol A，1mol B，发生如下反应：
2A（g）+B （? ）
3C（g） △H=－QkJ/mol（Q>0）。经过60s达到平衡，测得B物质的量为0.2mol，下列对该平衡的叙述正确的
| A．用C的浓度变化表示该反应速率为2.4mol/（L·min） |
| B．若使容器变为1L，则C的物质的量一定增大 |
| C．达到平衡，测得放出热量为x kJ，则x=Q |
| D．若向容器再充入1mol C，重新达平衡，A的体积分数保持不变，则B为气态 |
有关原电池的判断正确的是（）
| A．比较活泼的金属一定做负极，活泼性较弱的金属一定做正极 |
| B．原电池的正、负极材料不一定都参与反应 |
| C．原电池的正极在放电后质量一定增加 |
| D．原电池的正极是电子流 |
下列与含硫化合物相关的说法正确的是
| A．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性 |
| B．SO3和SO2都是酸性氧化物，都能与少量Ca(OH)2反应生成难溶性沉淀 |
| C．BaSO4和BaSO3都是白色不溶于水沉淀，可通过加入稀硝酸是否溶解鉴别 |
| D．NaHSO4和NaHSO3都属于酸式盐，二者能够发生反应生成SO2 |
下列说法正确的是（）
| A．常温、常压下，32 g O2和O3混合气体中含有2NA个原子 |
| B．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 |
| C．中和100mLpH=1的醋酸和100mLpH=1的盐酸所消耗的NaOH的物质的量相等 |
| D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同 |
下列事实与结论相符且正确的是( )
| A．100 mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有Al3+数目为0.01NA(NA代表阿伏加德罗常数) |
| B．Ksp(BaSO4)=1.07×10-10，Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，所以不能将BaSO4转化为BaCO3 |
| C．常温下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7 |
| D．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+) |
下列关于FeCl3水解的说法中错误的是( )
| A．水解达到平衡时，无论是加热升温还是加水稀释，平衡均向正反应方向移动 |
| B．浓度为5 mol·L-1和0.5 mol·L-1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小 |
| C．有50 ℃和20 ℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小 |
| D．为抑制Fe3+的水解，在保存FeCl3溶液时，应加入少量HCl |