相同温度、相同浓度下的六种电解质溶液,其pH由小到大的顺序如图所示,图中:①②③代表的物质可能分别为( )
A.NH4Cl;(NH4)2SO4;CH3COONa |
B.(NH4)2SO4;NH4Cl;CH3COONa |
C.(NH4)2SO4;NH4Cl;NaOH |
D.CH3COOH;NH4Cl;(NH4)2SO4 |
100℃时,将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中,然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中,烧瓶内的气体逐渐变为红棕色:N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2
②NO2生成速率与NO2消耗速率相等
③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化
⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深
⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化。
A.②③⑥⑦ | B.①④⑧ | C.只有①④ | D.只有⑦⑧![]() |
下图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象,影响平衡移动的原因可能是
A.升高温度,同时加压 |
B.降低温度,同时减压 |
C.增大反应物浓度,同时减小生成物浓度 |
D.增大反应物浓度,同时使用催化剂 |
1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94kJ热量,此反应的热化学方程式为
A.C + H2O ="=" CO + H2ΔH= +131.3 kJ·mol-1 |
B.C(s)+ H2O(g) ="=" CO(g) + H2(g)ΔH= +10.94 kJ·mol-1 |
C.C(s)+ H2O(l) ="=" CO(g) + H2(g)ΔH= +131.3 kJ·mol-1 |
D.C(s)+ H2O(g) ="=" CO(g) + H2(g)ΔH= +131.3 kJ·mol-1 |
下列四种x的溶液,分别加入盛有盐酸的烧杯中,并加入水稀释至500mL,此时x和盐酸缓和地进行反应,其中反应速率最大的是
A.20 mL,![]() |
B.20 mL,![]() |
C.10 mL,![]() |
D.10 mL,![]() |
对已达化学平衡的下列反应: 2X(g)+Y(g)2Z(g)减小压强时,对反应产生的影响是
A逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动
B逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动
C正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动
D正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动