下列叙述正确的是
①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；
②镀层破损后，白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更易腐蚀；
③电镀时，应把镀件置于电解池的阴极；
④ 为防止水闸铁门被腐蚀，可让其与直流电源的负极相连；
⑤放电时溶液中的阴离子向负极移动；⑥甲烷燃料电池，若其电解质溶液是强碱溶液，则其负极反应式：CH4+8OH－－8e－＝CO2↑+6H2O
| A．①②③④⑤ | B．①③④⑤ | C．①③⑤⑥ | D．③④⑥ |
NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
| A．标准状况下22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，转移电子数为NA |
| B．电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，阳极溶解32 g铜 |
| C．一定量的SO2溶于水后形成pH为2的水溶液，其中H+的数目为0.01NA |
| D．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023 |
下列说法中，错误的是
| A．蛋白质、淀粉、纤维素水解的最终产物都是纯净物 |
| B．误服重金属盐，立即服用牛奶或豆浆可解毒 |
| C．油脂、乙酸乙酯都属于酯类，但不是同系物 |
| D．苯和乙烯都能发生加成反应 |
将
一定质量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到NO气体448mL(标准状况)。然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉m2g，则(m1－m2)为
| A．5.76 | B．2.88 | C．1.92 | D．0 |
在1 L密闭容器中，充入一定量的A发生反应：A(g)
2B(g)(正反应为放热反应)。当反应达到平衡后，改变影响平衡的一个条件，反应达到新的平衡。下图Ⅰ、Ⅱ两曲线分别表示整个反应过程中两种物质的浓度变化关系。下列说法正确的是
| A．a点和d点分别表示两个不同的平衡状态 |
| B．在a点，B的物质的量浓度为0.67 mol／L |
| C．20s～t2s，表示降低温度使平衡移动的过程 |
D．0s～10s间，用B表示的反应速率为 mol/(L·s) |
下列有关原电池和电解池的叙述中正确的是
| A．钢管大部分浸在淡水中，主要发生析氢腐蚀 |
| B．钢管若采用外加电流的阴极保护措施，应当与电源的正极相连 |
| C．钢管若需保护，可采用牺牲阳极的阴极保护法 |
| D．电解氯化钠溶液时电子从负极经过溶液流向正极 |