周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a是宇宙中最丰富的元素,b的价电子层中的未成对电子有3个,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,d与c同族,e的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子。回答下列问题:
（1）b、c、d中第一电离能的大小顺序是 (填元素符号),e的价层电子轨道示意图为 。
（2）c的氢化物与d的氢化物的沸点大小顺序是 ；（填化学式）原因是
（3）a和其他元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的中心原子的杂化方式为 ;以上元素形成的分子中既含有极性共价键,又含有非极性共价键的化合物是 、 (填化学式,写出两种)。
（4）这些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的价层电子对数为3的酸 ;（填化学式）酸根呈三角锥结构的酸是 。(填化学式)
（5） e和c形成的一种离子化合物的晶体晶胞结构如图1,则e离子的电荷为 ；其中c离子的配位数是 ；若已知该晶胞的边长为a pm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶胞的密度为 g/cm3.
. 在某澄清、透明的黄色溶液中，可能含有NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、I-Cl-离子。进行下述实验（所加试剂均过量）。
(1) 沉淀 A的化学式是，气体A的化学式是；
(2)待测液中一定存在；一定不存在 _______用离子方程式表示上述离子一定不存在的原因。
(3)写出溶液C与过量氨水反应的离子方程式。
(4)若气体A、沉淀A、沉淀D的物质的量各为1mol,则SO42-的物质的量为： mol
（每空2分共计8分）A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+；阴离子分别是NO3-、SO42-、Cl-、SO32-（离子不能重复出现）。做如下实验：
①分别溶于水，只有C溶液呈蓝色
②若把溶于水的四种溶液分别加入盐酸，B溶液出现沉淀，D溶液中有刺激性气体放出则A为溶液，B为溶液，C为溶液，D为溶液
(每空3分共计10分）硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。
已知溶液pH=3.7时，Fe3+已经沉淀完全；一水合氨电离常数Kb=1.8×10－5，其饱和溶液中c(OH－)约为1×10-3mol·L-1。请回答：
（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。
（2）上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是 （填以下字母编号）
| A．氢氧化钠 | B．氧化铝 | C．氨水 | D．水 |
（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是 ；（任写一点）
（4）H中溶质的化学式： ；
（5）计算溶液F中c(Mg2+)＝ （25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10-12）
对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以下为铝材表面处理的一种方法
①碱洗的目的是洗去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，其原因是（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的。
a.NH3b.CO2 c. NaOHd.HNO3
②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极的电极反应式为。电解后的铝材需氨洗的目的是。阳极氧化膜中有微孔，需进行封孔，封孔的操作方法是。
2.镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是。
3.利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于处。
若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为。
(8分)在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化:
请填写以下空白:
（1）孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，受热易分解。上图中的F的电子式为。
（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式。
（3）图中所得G和D都为固体，混和后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式。
（4）D与NaOH溶液反应的离子方程式为。