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题文

已知25 ℃、101 kPa下,下列反应
C(石墨) + O2(g) === CO2(g) ,燃烧1 mol C(石墨)放热393.51 kJ。
C(金刚石) + O2(g) === CO2(g),燃烧1 mol C(金刚石)放热395.41 kJ。可以得出的结论是

A.金刚石比石墨稳定 B.1 mol石墨所具有的能量比1 mol金刚石低
C.金刚石转变成石墨是物理变化 D.石墨和金刚石都是碳的同位素
科目 化学   题型 选择题   难度 中等
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下列热化学方程式书写正确的是

A.2SO2+O22SO3;ΔH =-196.6kJ/mol
B.C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH =393.5kJ/mol
C.1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);ΔH =-92.5kJ/mol
D.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);ΔH =57.3kJ/mol

盖斯定律认为:不管化学过程是一步完成或分为数步完成,这个过程的热效应是相同的。
已知:H2O(g)=H2O(l)ΔH1 =-Q1kJ/mol
C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2=-Q2kJ/mol
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3 =-Q3kJ/mol
若使0.5mol乙醇液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为(kJ)

A.Q1+Q2+Q3
B.0.5(Q1+Q2+Q3
C.0.5 Q2-1.5 Q1-0.5Q3
D.1.5 Q1-0.5 Q2+0.5Q3

下列热化学方程式中的ΔH能表示可燃物的燃烧热的是

A.1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);ΔH =-92.3kJ/mol
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);ΔH =-802.3kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH =-571.6kJ/mol
D.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);ΔH =-283kJ/mol

对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是

A.(W)=3(Z) B.2(X)=3(Z)
C.2(X)=(Y) D.3(W)=2(X)

化学反应中通常伴随着能量变化,下列说法中错误的是

A.煤燃烧时将部分化学能转化为热能
B.电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能
C.TNT爆炸时将部分化学能转化为动能
D.镁条燃烧时将部分化学能转化为光能

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