某科研人员设计出将硫酸渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2等杂质）再利用的流程。流程中的滤液经过多次循环后用来后续制备氧化铁粉末。
（1）为了加快反应①的反应速率，可采用的措施是 。（写出一点即可）
（2）“还原”是将Fe3＋转化为Fe2＋。在温度T1 、T2（T1 ＞T2）下进行该反应，通过检测相同时间内溶液的pH，绘制pH随时间的变化曲线如右图所示。得出结论：该反应的温度不宜过高。
①通入SO2气体“还原”时， 试解释pH下降的原因是 。
②相同时间内，T1温度下溶液的pH更高的原因是 。
（3）该流程中循环使用的物质是 。
（4）为测定反应①后溶液中Fe3＋的浓度以控制加入SO2的量。实验步骤为：准确量取20.00ml的反应后溶液，稀释成100mL溶液，取10.00 mL溶液，加入足量的KI晶体和2～3滴淀粉溶液，用0.50mol/L的Na2S2O3溶液与碘反应，当反应恰好完全进行时，共消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。有关反应方程式如下：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2； 2Na2S2O3 + I2＝ Na2S4O6 + 2NaI
试计算原溶液中Fe3＋的物质的量浓度(写出计算过程)。
（本题共9分）化学能在一定的条件下可以转化为电能。
（一）现有如下两个反应：
① 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
② Na2CO3 + 2HCl =" 2NaCl" + H2O + CO2↑
（1）根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是(填反应序号)，理由是。
（二）请根据Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池。
（2）画出原电池装置图，并在图中标注出电极和电解质溶液的名称。
（3）写出该原电池电极反应式：正极：；负极：。
（本题共8分）实验对认识和研究物质性质有重要作用，回答下列相应问题。
（一）为证明Na2SiO3具有防火性能，同时做以下两个实验。
实验①：取一小木条，放入蒸馏水中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥干（不再滴液）后，放置在酒精灯外焰处。
实验②：另取一个相同的小木条，放入Na2SiO3饱和溶液中，之后重复实验①的操作。
（1）设计实验①的目的是。
（二）性质实验中反应原理常用化学方程式表示。请用化学方程式各举一例，说明下列物质所具有的性质。
（2）SO2具有还原性。
（3）SO2具有酸性氧化物共同的性质。
（4）浓硫酸具有强氧化性。
（本题共10分）有A、B、C、D、E、F六种元素。
①A、B、C是金属元素，位于同一周期，原子核外都有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A>B>C。
②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体。
③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体。
请回答：
（1）B位于周期表中第________周期______族，C的原子结构示意图是________。
（2）F单质的化学式是________。
（3）在上述六种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是_____，酸性最强的物质是________，气态氢化物最稳定的是________。
下图中每一个方格表示有关的一种反应物或生成物(部分的产物已省略)，X加热产生A、B、C三种物质，其中A、C为无色气体，B在常温下是一种无色的液体，X与NaOH溶液在加热作用下产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C；X与HCl反应产生一种无色无味的气体A，它能使澄清石灰变浑浊，填下列空白：
（1）物质x可以是或，C是，F是。(填写化学式)
（2）B的化学键类型是（填“极性键”或“非极性键”），空间构型是，分子的极性是（填”极性分子”或”非极性分子”）
（3）由C制备D反应的化学方程式
（4）G的浓溶液与木炭反应的化学方程式
有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知A、B、C三种元素的原子序数越来越大，在周期表中A、B同族，B、C为同周期相邻元素，这三种元素的原子核外电子数之和是41，D元素的质子数介于A、B之间，它在空气中燃烧生成淡黄色固体，E元素的原子核内中子数比质子数多1个，0.9 g E单质与足量稀盐酸反应生成0.1 g氢气，并转化为E3+,试回答：
（1）写出元素符号A、B、C、D的离子结构示意图、E在周期表中的位置是；C单质的电子式为
（2）用电子式表示B与D形成的化合物的过程：
（3）D在空气中燃烧的化学方程式
（4）写出D、E的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式：