已知：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和和析出的I2的物质的量的关系曲线如图。下列说法正确的是
| A．反应过程中的氧化产物均为SO3 |
| B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0 mol |
| C．0~b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3-+IO3-＝3SO42-+I-+3H+ |
| D．当溶液中I¯与I2的物质的量之比为1:1时，加入的NaIO3为1.2 mol |
已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。以下四个化学反应方程式：
①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；
②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)；
③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)；
④CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l)，其中反应热为57.3 kJ·mol－1的是( )
| A．①和② | B．③ |
| C．④ | D．以上都不对 |
不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH1＝Q1 kJ/mol①
C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝Q2 kJ/mol②
C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝Q3 kJ/mol③
若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( )
| A．Q1＋Q2＋Q3 | B．0.5(Q1＋Q2＋Q3) |
| C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3 | D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3 |
已知298 K时合成氨反应，N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(假定热量无损失)( )
| A．一定小于92.0 kJ | B．一定大于92.0 kJ |
| C．一定等于92.0 kJ | D．无法确定 |
在下列各说法中，正确的是( )
| A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 |
| B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 |
| C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 |
| D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 |
已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为( )
| A．920 kJ | B．557 kJ |
| C．436 kJ | D．188 kJ |