已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。下图横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+或Zn（OH）42-的物质的量浓度的对数。下列说法中不正确的是
| A．在该温度下，Zn（OH）2的溶度积（Ksp）为1×10―17 |
| B．往1.0L 1.0mol/LZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH 2.0 mol |
| C．往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：Zn2++ 4OH―=[Zn(OH)4]2－ |
| D．某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH值的范围为8.0~12.0 |
可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，△H=－Q KJ/mol(Q>0)。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1KJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molNH3达到平衡后吸收热量为Q2KJ，已知甲和乙两容器中所达到的平衡完全相同且Q1=4Q2。下列叙述不正确的是（）
| A．达平衡时，两容器中反应物的转化率不同，甲中N2和H2为80％，乙中NH3为20％ |
| B．甲中NH3的体积分数与乙相等 |
| C．达到平衡后，再向乙中加入0.2moLN2、0.6molH2、1.6molNH3，平衡向生成NH3的方向移动 |
| D．乙中的热化学反应方程式为2NH3(g)N2(g)+3H2(g)；△H=+Q2KJ/mol |
已知反应①：CO(g)＋CuO(s)
CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是( )
A．反应①的平衡常数K1＝ |
B．反应③的平衡常数K＝ |
| C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的△H＞0 |
| D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 |
在恒压容器a和恒容容器b中，分别充入体积比为1∶3的N2和H2。若开始时两容器的体积相等，且在相同的条件下达到平衡时，两容器的N2的转化率应当是( )
| A．a中大 | B．b中大 | C．a、b一样大 | D．无法判断 |
在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)
nY(g)，ΔH＝Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示：
下列说法正确的是（）
| A．m>n |
| B．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少 |
| C．Q<0 |
| D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 |
在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X(?)＋Y(g)
Z(s)已达到平衡，此时升高温度则气体的密度增大。下列叙述正确的是（）
| A．正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态 |
| B．正反应为放热反应，X一定为气态 |
| C．若X为非气态，则正反应为吸热反应 |
| D．若加入少量的Z，该平衡向左移动 |