下列离子方程式正确的是( )
| A.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:SO42-+Ba2+===BaSO4↓ |
| B.过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-===BaSO4↓+2H2O |
| C.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+===Cu2++Ag |
| D.澄清石灰水中加入盐酸:Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O |
将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产生全是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol•L-1NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则下列有关叙述中正确的是()
| A.开始加入合金的物质的量为0.3 mol |
| B.参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol |
| C.生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL |
| D.溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24L |
下列叙述正确的是
| A.因为NH3·H2O是弱碱,所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3 |
| B.向FeI2溶液中通入少量Cl2 ,再滴加少量CCl4,振荡、静置,下层液体为紫色 |
| C.向一定体积的热浓硫酸中加入过量的铁粉,生成的气体能被烧碱溶液完全吸收 |
| D.将SO2气体通入溴水,欲检验溶液中是否有SO42-生成,可向溶液中滴加Ba(NO3) 2溶液 |
下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是
| A.Ba(OH)2 | B.Ba(NO3)2 | C.Na2S | D.BaCl2 |
某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3-,且pH=2。欲检验此溶
液中是否大量存在以下6种离子:①ClO-②NH4+③Fe3+④I-⑤[Al(OH)4]-⑥Cl-,其中不必检验就能加以否定的离子是
| A.③⑤⑥ | B.④⑤⑥ | C.①③④ | D.①④⑤ |
下列离子方程式书写不正确的是
| A.氢氧化镁与醋酸反应 :Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O |
| B.向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全:Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+ H2O |
| C.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合:2Fe2++H2O2 +2H+=2Fe3++2H2O |
| D.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体:ClO-+ SO2+ H2O =" HClO+" HSO3- |