在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
| 物质 |
X |
Y |
Z |
| 初始浓度(mol·L－1) |
0.1 |
0.2 |
0 |
| 平衡浓度(mol·L－1) |
0.05 |
0.05 |
0.1 |
下列说法错误的是( )
A．反应达平衡时，X的转化率为50%
B．反应可表示为：X＋3Y
2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2－与D＋的核外电子数相等。则下列说法正确的是
A．B与A只能组成BA3化合物
B．C、D、E形成的化合物与稀硫酸可能发生氧化还原反应
C．A、B、C形成的化合物一定不能发生水解反应
D．E的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性
化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是（）。
| A．Si常用做信息高速公路的骨架—— 光导纤维的主要材料 |
| B．近年来已发布“空气质量日报”，将CO2、NO2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物 |
| C．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料 |
| D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等 |
将等物质的量的铁和铜的混台物24 g与600mL稀硝酸恰好完全反应，生成NO6 .72 L(标准状况）向反应后的溶液中加入l mol·L-1 NaOH溶液使金属离于恰好沉淀，过滤。下列有关说法错误的是
| A．混合物溶解后的溶液中 c(Fe3＋)： c(Fe2+) =1：1 |
| B．需加入NaOH溶液1000mL |
| C．稀硝酸的物质的量浓度是2 mol·L-1 |
| D．最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32 g |
25C时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20. 00 mL 0 .1000 mol·L-1的
CH3COOH.。滴定曲线如图所示。下列分析错误的是
| A．C点的溶液：c（CH3COO一）+c(CH.3COOH)>c(Na+) |
| B．B点的溶液c (CH3COO一)>c(Na+）>c(H+）> c(OH-) |
| C．A点的纵坐标值为l |
| D．D点溶液2c(CH3COOH)十c(H+) =c(OH—)—c(CH3COO—) |
t℃时，在体积不变的容器中发生反应X(g)+3Y(g)
2Z(g)△H<O各组分浓度如下表
| 物质 |
X |
Y |
Z |
| 初始浓度/ mol·L-1 |
0.1 |
0.3 |
0 |
| 2min末浓度/mol·L-1 |
0.08 |
||
| 平衡浓度/mol·L-1 |
0.1 |
下列说法不正确的是
A ．0~2min的平均速率v(x) ="0." 01 mol·L-1·min-1
B．达平衡时Y的转化率为50%
C．其它条件不变，升高温度，平衡逆向移动
D．其它条件不变，增加X的浓度，ν正增大
逆碱小，平衡正向移动