一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合如图的是( )
A.CO2(g)+2NH3(g)![]() |
B.CO2(g)+H2(g)![]() |
C.CH3CH2OH(g)![]() |
D.2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)===2C6H5CH===CH2(g)+2H2O (g)ΔH<0 |
CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径如图所示。下列说法不正确的是
(已知:2CuO2
2H2SO4=2CuSO4
2H2O)
A.相对于途径①、③,途径②更好地体现了绿色化学思想 |
B.途径③中,1mol Cu与足量浓硫酸反应会产生64g SO2气体 |
C.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为![]() |
D.1mol Cu分别按照途径②、③中,被还原的H2SO4的质量之比为![]() |
已知A、B、C均为短周期的元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A2- 和C—,B2+和C—具有相同的电子层结构,下列说法正确的是
A.离子半径:A2->C—>B2+ B.C元素的最高正价一定为+7价
C.对应气态氢化物的稳定性A>CD.还原性:A2-<C-
①在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中,通入足量SO2气体,有白色沉淀生成,过滤后,向滤液中滴加KSCN溶液,不出现红色,②在氨水和BaCl2的混合液中,通入适量SO2气体,也有白色沉淀生成,由此得出的结论是
A.白色沉淀都是BaSO3 |
B.①白色沉淀是BaSO3和S,②是BaSO3 |
C.①白色沉淀是BaSO4,②是BaSO3 |
D.①白色沉淀是FeSO3,②是BaSO3 |
下列各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是
A.pH为1的无色溶液:K+、Fe2+、SO32-、Cl- |
B.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液:Na+、NH4+、S2-、Br- |
C.水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液:Ba2+、Na+、NO3-、Cl- |
D.加入铝条有氢气放出的溶液:Na+、NH4+、HCO3-、SO42- |
已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g);ΔH=-197 kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲) 2 mol SO2和1 mol O2;(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2;(丙) 2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是
A.容器内压强P:P甲=P丙 > 2P乙 |
B.SO3的质量m:m甲=m丙 > 2m乙 |
C.c(SO2)与c(O2)之比k:k甲=k丙 > k乙 |
D.反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲=Q丙 > 2Q乙 |