下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法中正确的是( )
| A．相同浓度的两溶液中[H+]相同 |
| B．100 mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 |
| C．pH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5 |
| D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，[H+]都明显减小 |
一定条件下，可逆反应C(s)＋CO2(g)
2CO(g) ΔH>0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是
| A．①②③④ | B．①③ | C．①② | D．①③④ |
根据下图中的两个图象，选出符合题意的反应方程式
A．X+2Y Z ＞0 |
| B．X+2YZ＜0 |
| C．5X+3Y4Z＜0 |
| D．X+2Y3Z＜0 |
右图是373K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是
A．该反应的热化学方程式为：N2+3H2 2NH3△H=－92kJ·mol－1 |
| B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 |
| C．加入催化剂，该化学反应的反应热不变 |
| D．在温度体积一定的条件下，通入1mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入 2 mol N2和6mol H2反应后放出的热量为Q2kJ则184>Q2=2Q1 |
下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是
| A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H= －890.3kJ·mol-1 |
B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)△H= －38.6kJ·mol-1 |
| C．氯化镁溶液与氨水反应： Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓ |
| D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O |
下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是
| A．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 |
| B．高压比常压有利于合成SO3的反应 |
| C．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 |
| D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 |