（1）用金属钠制取过氧化钠的化学方程式是 ，现象是 。
（2）已知用金属钠生成氧化钠，有多种方法：
①4Na＋O2===2Na2O ②4Na＋CO2===2Na2O＋C
③2NaNO2＋6Na===4Na2O＋N2↑
在上述三种方法中最好的方法是 ，原因是 。
（3）如图所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。过一段时间后可观察到 ，发生反应的化学方程式为 。
在下表中填入除去各粉末状混合物中的杂质（括号内为杂质）所用的试剂。将所选试剂的代号填入表内“试剂”栏相应的空格内。
可供选择的试剂：
| A．盐酸， | B．氢氧化钠溶液， | C．氧气， | D．水，E.二氧化碳 |
工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还有Fe2O3、SiO2）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
（1）铝合金的用途是；（写出两种即可）
（2）写出加入盐酸后生成Al3+的离子方程式：
（3）写出固体A中加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式：
（4）验证滤液B中含Fe3+，取少量滤液B并加入（填试剂名称）
查阅有关资料知：铝与氢氧化钠溶液反应实际是分以下两步进行：
第1步：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑第2步：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
试回答下列问题：
（1）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：。
（2）判断两步反应的反应类型（用四种基本反应类型作答）
①第1步属，②第2步属。
（3）根据你的分析，铝与氢氧化钠溶液反应中氧化剂是，
还原剂是___________。
（4）若将 Na[Al(OH)4] +4HCl = AlCl3 + NaCl + 4H2O 分两步进行，请写出第1步的化学方程式。
第1步：
第2步：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。
（1）上表中与A属于同一周期的元素是（填元素名称），写出D离子结构示意图。
（2）D和B形成的化合物的化学式为。
写出A单质与水反应的离子方程式。
（3）对B、C的单质或化合物描述正确的是。
a．C元素的最高正价为+7b．常温、常压下C单质性质稳定
c．B的氧化物只有两种d．C单质分子中含有18个电子
（4）从海水中提取D的单质可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②向引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥；④电解得到产物。以上提取D的单质的过程中，没有涉及的化学反应类型是
a．分解反应 b．化合反应 c．复分解反应d．置换反应
在①
Li 、②
N 、③
Na 、④
Mg 、⑤
Li 、⑥
C 、⑦C60 、⑧石墨中，选择序号填空。
（1）和质量数相等，但不能互称同位素；
（2）和的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素；
（3）和互为同素异形体。