下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）
| A．0.1mol﹒L-1HCOOH溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+) |
| B．0.1mol﹒L-1CuSO4溶液中：c(SO42-)> c(Cu2+)> c(OH-) > c(H+) |
| C．室温下，pH=2HCl溶液与pH=12氨水等体积混合后的溶液中：c(Cl-)>c(NH4+) |
| D．物质的量浓度相同的HCl溶液与氨水等体积混合后的溶液中：c(Cl-)= c(NH4+) |
反应A(g)+3B(g)
2C(g)△H﹤0达到平衡后，将气体混合
物的温度降低，下列叙述正确的是（）
| A．正反应速率增大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 |
B．正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向 移动 |
| C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动 |
| D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动 |
有一处于平衡状态的反应A(g) + 3B(g)
2C(g)△H<0,为了使平衡向生成
C的方向移动，应选择的条件是〔〕
①升高温度②降低温度③ 增大压强④降低压强⑤加入催化剂⑥分离出C
A①③⑤ B②③⑤ C②③⑥D②④⑥
工业上氧化二氧化硫制取三氧化硫反应的化学方程式为：2SO2+O2
2SO3
正反应放热，为了提高二氧化硫的转化率，下
列措施可行的是（）
A．增大氧气的物质的量 |
B．减小氧气的物质的量 |
| C．增大二氧化硫的物质的量 | D．升高温度 |
高温下，某反应达平衡，平衡常数K=
。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（）
A．该反应的焓变为正值 |
B．恒温恒容下，充入CO ，[H2]会减小 |
| C．升高温度，逆反应速率减小 | D．该反应化学方程式为CO+H2O CO2+H2 |
关于 C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是（）
