下列电离方程式错误的是（ ）
| A．KNO3 = K+ + NO3- | B．NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- |
| C．BaCl2 = Ba2+ + Cl2- | D．Na2SO4 = 2Na+ + SO42- |
下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（）
| A．常温下，pH="7" 的 CH3COONa 和 CH3COOH 的混合溶液中离子浓度大小顺序为： c（CH3COOˉ）﹥（Na+）﹥c (H+)="c" (OHˉ) |
| B．将 pH="10" 的氨水稀释后，溶液中所有的离子的浓度均降低 |
| C．中和 pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗 NaOH 的物质的量相同 |
| D．常温下，同浓度的 Na2CO3与 NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的 pH 大 |
下列说法不正确的是
| A．合成氨生产过程中，将 NH3液化分离，可加快正反应速率，提高 N2和 H2的转化率 |
| B．电解饱和食盐水，制烧碱采用离子膜交换法，只允许 Na+由阳极区到阴极区，而阴离子不能通过。 |
| C．电解精炼铜时，同一时间内由阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小 |
| D．电镀铜时候，应把铜作阳极 |
在密闭容器中，对于反应 N2+3H2 2NH3，在反应起始时 N2和 H2分别为 1mol 和 3mol， 当达到平衡时，N2的转化率为 30%，若以 NH3为起始反应物，反应条件与上述反应相同，则NH３的起始物质的量和它的转化率为（ ）
| A．4mol 35% | B．2mol 30% |
| C．2mol 70% | D．1mol 15% |
2.0molPCl3和 1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应 PCl3（g）+Cl2（g）
PCl5（g），达平衡时为 0.4mol，如果 此时移走 1.0molPCl3和 0.5molCl2，在相同温度下再次达到平衡时，PCl5的物质的量为（ ）
| A．0.4mol | B．0.2mol | C．小于 0.2mol | D．大于 0.2mol，小于 0.4mo l |
用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是（）
| A |
B |
C |
D |
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装置 |
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| 实验 |
吸收NH3 |
干燥氯气 |
石油的分馏 |
制取乙酸乙酯 |