某学生用0.1 mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：
| A．移取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞 |
| B．用标准溶液润洗滴定管2～3次 |
| C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 |
| D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2 cm |
E．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)__________________；
（2）上述B步骤操作的目的是_______________________；
（3）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是______________；
（4）判断到达滴定终点的实验现象是______________________；
（5）若滴定时在晃动锥形瓶的过程中不小心将液体洒出，对实验结果的影响是_______；
（6）若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是__________________________________。
(9分)实验室用如下图所示装置来制备乙炔，并验证乙炔的某些化学性质，制备的乙炔气体中往往含有少量的H2S气体，请按下列要求填空：
（1）实验室制乙炔的化学方程式是：__________________________________________；为了得到较为平稳的乙炔气流，装置A的分液漏斗中常用____________来代替水。
（2）装置B中CuSO4溶液的作用是______________________________________。
（3）装置C中观察到的现象是_________，反应的化学方程式是：___________________。
（4）装置D中观察到的现象是______________________，该反应的类型是____________。
实验室用溴和苯在FeBr3催化下制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作提纯：（1）蒸馏；（2）水洗；（3）用干燥剂干燥；（4）用10%的NaOH溶液洗涤。正确的操作顺序是
| A．（1）（2）（3）（4） | B．（4）（2）（3）（1） |
| C．（4）（1）（2）（3） | D．（2）（4）（2）（3）（1） |
实验室制取少量溴乙烷的装置如下图所示。根据题意完成下列填空：
（1）盛放反应物的仪器名称是其中加入的反应物是溴化钠、________和1∶1的硫酸。配制体积比1∶1的硫酸所用的定量仪器为______(选填编号)。
a．烧杯b．量筒c．容量瓶d．滴定管
（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式_________________________。
（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是________________。
试管A中的物质分为三层(如图所示)，产物在第______________________________层。
（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在_________、________(写出化学式)。
（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是______(选填编号)。
a．蒸馏b．用氢氧化钠溶液洗涤
c．用四氯化碳萃取d．用亚硫酸钠溶液洗涤
若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是________。
（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是__________________。
在实验室鉴定氯酸钾晶体和1氯丙烷中的氯元素，现设计了下列实验操作程序：①滴加AgNO3溶液；②加NaOH溶液；③加热；④加催化剂MnO2；⑤加蒸馏水，过滤后取滤液；⑥过滤后取滤渣；⑦用HNO3酸化。
（1）鉴定氯酸钾中氯元素的操作步骤是____________(填序号)。
（2）鉴定1氯丙烷中氯元素的操作步骤是____________(填序号)。
(15分）为了探究乙二酸的不稳定性、弱酸性和还原性，某化学兴趣小组设计了如下实验。
[查阅资料]乙二酸俗称草酸，草酸晶体(H2C2O4·2H2O)在100°C时开始升华，157°C时大量升华 并开始分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体且草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊。
I、乙二酸的不稳定性：
根据草酸晶体的组成，猜想其受热分解产物为CO、CO2和H2O。
（1）请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置，
请回答下列问题：
①装置的连接顺序为:A→B→→→F→E→C→G。
②装置中冰水混合物的作用是。
③能证明产物中C0的实验现象是。
④整套装置存在不合理之处为。
Ⅱ、乙二酸的弱酸性：
该小组同学为验证草酸性质需0．1mol·L-1的草酸溶液480ml。
（2）配置该溶液需要草酸晶体g。
（3）为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是。
| A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色 |
| B．测定0．1molL-1草酸溶液的pH |
| C．将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出 |
| D．测定草酸钠溶液的pH |
（4）该小组同学将0．1molL-1草酸溶液和0．1molL-1的NaOH等体积混合后，测定反应后溶液呈酸性，则所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。
Ⅲ、乙二酸的还原性：
（5）该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪 色，从而判断草酸具有较强的还原性。该反应的离子方程式为_。