设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述不正确的是( )
| A.常温常压下,1molCO2和CO混合气体中含有的碳原子数为NA |
| B.在KIO3+6HI====KI+3I2+3H2O反应中,每生成3molI2,则转移6NA个电子 |
| C.78gNa2O2与足量CO2完全反应,转移的电子总数为NA |
| D.在1L0.1mol/LNa2S溶液中,阴离子总数大于0.1NA |
以NA代表阿伏加德罗常数的数值,则关于热化学方程式:
C2H2 ( g ) +5/2O2 ( g ) ==2CO2 ( g )+H2O ( l )△H = -1300kJ / mol的说法中,正确的是
| A.当10 NA个电子转移时,该反应放出1300kJ的能量 |
| B.当1 NA个水分子生成且为液体时,吸收1300kJ的能量 |
| C.当2 NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量 |
| D.当8 NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量 |
反应aX(g)+bY(g)
cZ(g), 在不同的温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下,产物Z的物质的量(nZ)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断不正确的是
| A.T1<T2 | B.反应热△H<0 | C.P1>P2 | D.a+b>c |
已知:CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)△H1 = -Q1 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H2= -Q2 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H3 = -Q 3KJ/mol
常温下,取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况),经完全燃烧后恢复至常温,则下列说法正确的是
| A.放出的热量为(0.4 Q 1+0.05 Q 3)KJ/mol | B.放出的热量为(0.4 Q 1+0.05 Q 2)KJ/mol |
| C.△H2 = △H3 | D.△H2 <△H3 |
某恒温恒容的容器中,建立如下平衡:2A(g)
B(g),在相同条件下,若分别再向容器中通入一定量的A气体或B气体,重新达到平衡后,容器内A的体积分数比原平衡时
| A.都增大 | B.都减小 | C.前者增大后者减小 | D.前者减少后者增大 |
在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:2NO(g) +2CO(g)
N2 (g) +2CO2 (g)△H<O,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是
| A.加催化剂同时升高温度 | B.加催化剂同时增大压强 |
| C.升高温度同时充入N2 | D.降低温度同时增大压强 |