依据氧化还原反应：2Ag+（aq） + Cu（s） ="=" Cu2+（aq） + 2Ag（s）设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；
（2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；X电极上发生的电极反应为 ；
（3）外电路中的电子是从 电极流向 电极。
(12分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子(外围电子)排布为msn mpn；
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
（1）Z2＋的核外电子排布式是
_____________________________________________________________。
（2）在[Z(NH3)4]2＋离子中，Z2＋的空轨道接受NH3分子提供的______形成配位键。
（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是__________。
a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙
b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙
c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙
d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为___________ (用元素符号作答)。
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中σ键与π键的键数之比为______。
（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于______(填晶体类型)。
孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：
请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为 （填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为 （填代号）。
a.KMnO4 b.(NH4) 2S c.H2O2 d.KSCN
（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、 、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。
（3）由框图可知制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入） （填化学式）。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列 装置回收（填代号）。
欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度。（填“偏高”、“偏低”、“无影响”。）
(8分)某同学设计了如图所示的套管实验装置（部分装置未画出）来制备SO2并利用实验现象来检验其还原性，制备SO2时选用的试剂为Cu和浓H2SO4。回答下列问题：
（1）写出制取SO2的化学方程式：
。
（2）该反应中浓H2SO4表现的化学性质有。
（3）该同学利用实验现象来检验SO2的还原性，则选用的试剂为。
A．双氧水（H2O2） B．品红溶液 C．酸性高锰酸钾溶液
检验SO2还原性的试管中的现象为。
已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：
（1）写出①、②和③步所有反应的化学方程式；
；。
；。
；。
（2）设从③步所得固体D的质量为32 g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6 L，试计算取用的每份X中FeO与CuO的质量。(写出计算过程)
CO、CH4均为常见的可燃性气体。
120℃、101 kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在bmL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。
（1）若混合气体与氧气恰好完全反应，产生bmL二氧化碳，混合气体中一氧化碳和甲烷的物质的量之比为：；混合物中甲烷的质量分数为：。
（2）若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL，则a与b关系的数学表示式是。