过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，在工业生产中有着重要的用途。
（1）据报道以硼氢化合物NaBH4(B为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。负极材料采用Pt或C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。该电池放电时正极的电极反应式为_________________________；MnO2除了作正极材料外，还可能对电极反应具有_________________作用。
（2）火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。已知：
N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)，ΔH＝－534 kJ·mol－1
H2O2(l)===H2O(l)＋O2(g)，ΔH＝－98 kJ·mol－1
H2O(l)===H2O(g)，ΔH＝＋44 kJ·mol－1
试写出N2H4和液态H2O2反应生成气态水的热化学方程式___________________。
（3）O3可由臭氧发生器(原理如右图所示)电解稀硫酸制得。
①图中阴极为___________(填“A”或“B”)。
②若C处不通入O2，A极的电极反应式为_________________。
③若C处通入O2，则A极的电极反应式为_________________。
（4）新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx 95%以上是以NO形式存在的，可发生反应NO(g)＋O3(g)
NO2(g)＋O2(g)。在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确说法是________。
a．反应在c点达到平衡状态
b．反应物浓度：b点小于c点
c．该反应为放热反应
d．Δt1＝Δt2时，NO的转化量：a～b段小于b～c段
有A～I九种常见物质，它们的转化关系（反应条件未注明）如下图所示。已知：B、C、F为单质，常温常压下，B为固态，C、F为气态；化合物中仅A、E为气态；常温下，D为淡黄色粉末，H的焰色反应为黄色。
（1）A的电子式_________________； F的分子式___________________。
（2）写出G与D反应的化学方程式_________________________________。
（3）向100 mL I溶液中通入A，充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M。通入A的体积V(标准状况下) 与M的质量W的关系如图所示：
①a点时M的组成成分为______________。
② 若要使b点生成的盐的质量变为8.4 g，则应继续向溶液中通入二氧化碳________ mL (标准状况下).
下列有关实验的叙述，正确的是 （填序号）
| A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上端口倒出 |
| B．氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气 |
| C．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片 |
| D．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到原试剂瓶中 |
E．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀NaOH溶液洗涤
F．不慎将苯酚沾到皮肤上，立即用酒精清洗；
G．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入浓硝酸中，并不断搅拌；
H．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
I．用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管
J．存放氯化亚铁溶液的试剂瓶则加些铁粉和稀盐酸
K．在实验室中常用加热NH4Cl固体的方法来制取氨气。
研究证明：使用氯气作自来水消毒剂，氯气会与水中有机物反应，生成如CHCl3等物质，这些物质可能是潜在的致癌致畸物质，目前人们已研发多种饮用水的新型消毒剂。亚氯酸钠（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全；
（1）在发生器中鼓入空气的作用可能是_________________________________。吸收塔内发生反应的化学方程式为_____________________。该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl2。若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2，当生成0.5 mol Cl2时，反应中转移电子的个数是________。
（2）吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是_____________。吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性物质中除H2O2外，还可以选择的还原剂是_____（选填序号）。
a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2
（3）从滤液中得到的NaClO2·3H2O晶体的操作依次是__________（填写序号）。
a.蒸发 b.灼烧 c.过滤 d.冷却结晶
（4）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物。亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体，25℃时，各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）。
回答下列问题：
①该温度下NaClO2溶液中c（Na+）__________c（ClO2-）（填“＞”“＝”或“＜”），原因是________________________________（用一个离子方程式表示）；
②使用该漂白剂的最佳pH为_____；
| A．3.0 | B．4.0-4.5 | C．6.5-7.0 | D．9.0 |
③根据图中数据，当pH=8时，往NaClO2溶液中滴入稀盐酸，溶液中主要反应的离子方程式为_______。
请结合化学反应原理回答下列问题：
（1）硫酸的产量通常用来衡量一个国家的化学工业发展水平，硫酸工业生产中涉及反应之一为：
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。
①压强：P1 P2（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②200℃下，将一定量的SO2和O2充入体积不变的密闭容器中，经10min后测得容器中各物质的物质的量浓度如下表所示:
| 气体 |
SO2 |
O2 |
SO3 |
| 浓度（mol/L） |
0.4 |
1.2 |
1.6 |
能说明该反应达到化学平衡状态的是 。
a．反应速率υ(SO2)＝υ(SO3)
b．体系的压强保持不变
c．混合气体的密度保持不变
d．SO2和O2的体积比保持不变
计算上述反应在0～10min内，υ(SO2)＝ 。
（2）SO2与氢氧化钠溶液反应可以生成亚硫酸氢钠，已知25℃时，NaHSO3的水解平衡常数＝1.0×10－12mol/L，则该温度下H2SO3HSO3－＋H＋的电离常数Ka＝____mol/L，若向H2SO3溶液中加入少量的I2，则溶液中
将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）工业制取硫酸还可以利用电化学原理：
①工业生产中用SO2为原料制取硫酸可以利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的正极电极反应式_____________。
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下图所示。请写出开始时阳极反应的电极反应式_________。
有A、B、C、D、E五种前四周期元素，原子序数依次增大，A元素一种同位素常用于文物年代测定，C元素的单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线，D为前四周期元素中电负性最小的元素，E原子核外最外层电子数与D相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、B、C三种原子的第一电离能由大到小的顺序为______（用元素符号表示）。
（2）基态E+离子的核外电子排布式是 ，E的高价离子与B的最常见氢化物形成的配离子的化学式为 。
（3）化合物B2C与A元素的最高价氧化物互为等电子体，则化合物B2C的立体构型是 。
（4）化合物甲由C、D两种元素组成，其晶胞如甲图，甲的化学式___________。
（5）化合物乙的部分结构如乙图，乙由A、B两元素组成，硬度超过金刚石。
①乙的晶体类型为________，其硬度超过金刚石的原因是______________。
②乙的晶体中A、B两种元素原子的杂化方式均为___________________。