下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是
A．氯水中：2c(Cl2)＝c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)
B．25℃时，pH＝12的NaOH溶液与pH＝12的氨水：c (Na＋ ) ＝ c(NH4+ )
C．pH＝4的0．1 mol·L－1的NaHA溶液中：c (HA－) > c (H＋ ) > c (H2A) > c (A2－ )
D．在K2CO3溶液中：c (CO32- ) ＋ c (OH－ ) ＝ c (HCO3- ) ＋ c( H＋ )
【改编】下列说法正确的是
| A．用标准NaOH标准液滴定盐酸，尖嘴部位滴定前无气泡，滴定后有气泡，则滴定结果偏大 |
| B．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2％醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理 |
| C．比较去锈的铁钉和去锈的绕有细铜丝的铁钉与同浓度的盐酸反应速率快慢时，可以加K3[Fe(CN)6]溶液，观察铁钉周围出现蓝色沉淀的快慢 |
| D．自来水厂常用某些含铝或铁的化合物作净水剂，是由于这些物质具有杀菌消毒作用 |
【原创】下列说法正确的是
| A．用氨水法处理燃煤烟气中的二氧化硫，既可消除其污染，又可得到副产品硫酸铵 |
| B．光分解水制氢气、植物秸秆制沼气、高粱制乙醇都涉及到生物质能的利用 |
| C．赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石 |
| D．肌红蛋白、蚕丝、过氧化氢酶、鱼肝油充分水解后均可得到氨基酸 |
【原创】某溶液中可能含有Na+、K+、AlO2－、CO32－、SO32－、Cl－中的若干种离子。某同学设计并完成了如下实验：
已知：AlO2－+HCO3－+H2O==Al(OH)3+CO32－
根据以上实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是
| A．沉淀2放置在空气中，若质量增加，试样中肯定存在SO32－ |
| B．试样溶液中加入稍过量的NH4Cl溶液能得到与沉淀1成分相同的物质 |
| C．上述流程步骤（1）（2）（3）的顺序改为（3）（2）（1），可能会获得相同的实验现象 |
| D．试样溶液中肯定存在AlO2－、Cl－，其中Na+、K+至少存在1种 |
【原创】室温下，0.1mol·L－1的下二元酸H2A溶液中，溶液合体系可能存在的含A粒子(H2A、HA－、A2－)所点物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是
A．H2A的电离方程式：H2A
H+ + HA－
B．pH=5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA－):c(A2－)=1:100
C．物质的量浓度NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HA－)＞c(A2－)
D．Na2A溶液必存在c(OH－)=c(H+)+c(HA－)+2c(H2A)，各粒子浓度均大于0
【改编】LED系列产品是被看好的一类节能新产品, 下图是一种氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是
| A．a处通入氢气，发生了还原反应：H2－2e－+2OH－=2H2O |
| B．b处通入氧气，为电池的正极 |
| C．该装置中只涉及两种形式的能量转化，电池中的KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替 |
| D．P－型半导体连接的是电池负极 |