高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
Fe2O3(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g)
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：请回答下列问题：
| 温度/℃ |
1000 |
1150 |
1300 |
| 平衡常数 |
4．0 |
3．7 |
3．5 |
（1）该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0 ( 填“>”．“<”或“＝” )；
（2）在体积为10 L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1．0 mol，反应经过10 min后达到平衡。该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝ ，CO的平衡转化率为 。
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是________。
A 减少Fe的量 B 增加Fe2O3的量 C 移出部分CO2
D 提高反应温度 E 减小容器的容积 F 加入合适的催化剂
A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。
| A |
C |
|
| B |
A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B2-的结构示意图为:
请回答下列问题：
（1）写出A、B、C三种元素的符号：A，B，C。
（2）B位于周期表中第周期族。
（3）C的氢化物的电子式为；A的最高价氧化物对应水化物的化学式为。
（4）BC6作制冷剂替代氟利昂，对臭氧层完全没有破坏作用，是一种很有发展潜力的制冷剂。已知BC6在温度高于45度时为气态。BC6属于（填“离子”或“共价”）化合物。
浙江东方化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。
（1）该产品的结构简式为：，
（2）在一定条件下，该产品跟乙二醇反应可得到分子式为C6 H10O3的物质，该物质发生加聚反应可得到用来制作隐形眼镜的高分子材料，这种高聚物的结构简式为：。
（3）某物质M与该产品互为同分异构体，M具有下列性质：①可发生水解反应，②能使酸性高锰酸钾溶液褪色，③M为链状有机物。写出M可能的结构简式（至少写3个）
按要求完成下列试题
（1）根据系统命名法（IUPAC）命名（CH3CH2）2C（CH3）2；
（2）写出2，3－二甲基－1－丁烯的结构简式；
（3）写出丙醛和新制的氢氧化铜溶液共热的化学反应方程式；
（12分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。
Ⅰ.（1）将钠、镁、铝各0.2mol分别投入到100mL的1mol/L盐酸中，试预测实验结果：
______与盐酸反应最剧烈，___与盐酸反应的速度最慢；_____与盐酸反应产生的气体体积最多（同状况下）。
Ⅱ.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：
（2）仪器A的名称为_____，干燥管D的作用为_________。
（3）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液____________的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。
（4）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液_____的现象，即可证明。有的同学认为该实验设计不够严密，则应在B、C两装置间添加装有________溶液的洗气瓶。
（13分)（1）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀盐酸。
①B中Fe极的电极反应式为。
②C中总反应化学方程式为。
③比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序。
（2）如图是甲醇燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①电池的负极是________（填“a”或“b”)，该极的电极反应是：_____________。
②电池工作一段时间后电解质溶液的碱性________（填“增大”、“减小”或“不变”)。