工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。为了测定铁红中铁元素的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。
［资料1］碱石灰既能吸收水又能吸收二氧化碳；浓硫酸可以吸收水蒸气；
［资料2］实验室常用氢氧化钠溶液来除去CO2反应生成碳酸钠和水；用澄清的石灰水
来检验CO2气体；
［资料3］草酸晶体（H2C2O4·3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：
H2C2O4·3H2O
CO2↑+ CO↑+ 4H2O
（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是 （填字母编号）。
【问题讨论】用下图所示装置进行实验：
A B C D E F
（2）实验前应先 。
（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是 、 （填字母编号）。
a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液
（4）写出A装置中发生的化学反应方程式 。
（5）B装置的作用是 。
（6）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：
①加热前 。 ②停止加热后 。
（7）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式 。
【数据分析与计算】
［资料4］铁的常见氧化物中铁的质量分数：
| 铁的氧化物 |
FeO |
Fe2O3 |
Fe3O4 |
| 铁的质量分数 |
77.8％ |
70.0％ |
72.4％ |
（8）称取铁红样品10.0 g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。
①D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则 ＜ m ＜ 。
② 实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是 。
【实验评价】
反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会 （填“偏小”、“不变”或“偏大”）。
反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷 。
现有两种稀溶液：标记为A的0.0400%的氢氧化钠溶液；标记为B的0.365%的盐酸。假设本题所涉及到的各种稀溶液的密度均近似为1.00g·mL-1，且每滴溶液的体积近似为0. 05mL，试解答下列各小题。
（1）恰好完全中和20. 0gA溶液，需加入B溶液多少克？
（2）在盛有20. 0mLA溶液的锥形瓶中滴加2滴酚酞试液，再向瓶中缓缓倒人10. 0mLB溶液，边倒边振荡，充分混合后溶液呈无色。若取该无色混合液3.00mL于一支试管内，再向试管内滴加1滴A溶液，试通过计算说明此时试管内溶液呈现的颜色。
某氢氧化钙中含有碳酸钙杂质，称取研细的该样品12.4g放入锥形瓶中，加入32.6g水，充分振荡形成悬浊液，再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生，测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下表所示．
| 加入盐酸的质量/g |
0 |
25 |
37.5 |
| 锥形瓶中物质的质量/g |
45 |
70 |
80.3 |
（1）加入盐酸的质量在0﹣25g时，与盐酸发生反应．
（2）反应产生二氧化碳的质量为g．
（3）求样品中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）．
某工厂化验室用氢氧化钠溶液中和一定量石油产品中的残余硫酸至中性，共消耗5%的氢氧化钠溶液 。这一定量石油产品中含 的质量是多少？（）
⑴实验室需配制溶质质量分数为10%的氯化钡溶液100g，需称取氯化钡固体克。
⑵称取氯化钠与碳酸钠的固体混和物22.3克放入烧杯中，加入氯化钡溶液到恰好完全反应（反应的化学方程式为BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl），待反应完全后过滤，得白色沉淀19.7克和滤液200g。求：①固体混和物中所含碳酸钠的质量？
②滤液中所含溶质的质量分数?
某小组同学将140 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）加入到一定量2%的碳酸钠溶液中，恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液的质量。