下列物质的熔点均按由高到低的次序排列，其原因是由于键能由大到小排列的是
| A．钠、干冰 | B．金刚石、晶体硅 |
| C．碘化氢、溴化氢 | D．二氧化硅、二氧化碳 |
工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．在该反应中( )
| A．硫元素被氧化 |
| B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 |
| C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子 |
| D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2 |
一般情况下，前者无法决定后者的是( )
| A．原子核外电子排布﹣﹣元素在周期表中的位置 |
| B．弱电解质的相对强弱﹣﹣电离常数的大小 |
| C．分子间作用力的大小﹣﹣分子稳定性的高低 |
| D．物质内部储存的能量﹣﹣化学反应的热效应 |
对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是( )
| A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大 |
| B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大 |
| C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大 |
| D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大 |
某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O) ，设计了如下流程：
下列说法不正确的是 ( )
| A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉 |
| B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2 |
| C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 |
| D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O |
某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是( )
| A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强 |
| B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下 |
| C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性 |
| D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气 |