下列离子方程式正确的是：
| A．向NaClO溶液中通入少量SO22ClO－＋SO2＋H2O＝2HClO＋SO32－ |
| B．向Fe2(SO4)3溶液中通入足量的H2S Fe3＋＋H2S＝Fe2＋+S↓+2H+ |
| C．向FeBr2中通入等量Cl22Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ |
| D．Fe(OH)3和HI的反应 Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O |
工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。下列说法中正确的是
| A．该电解槽的阳极反应式是4OH－－2e－→2H2O+ O2↑ |
| B．通电开始后，阴极附近溶液pH会减小 |
| C．除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口A导出 |
| D．用氯化钾制备氢氧化钾也可采用这种离子交换膜电解法 |
下图为两个原电池装置图，由此判断下列说法错误的是
| A．当两电池转移相同电子时，生成和消耗Ni的物质的量相同 |
| B．两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动 |
| C．由此可判断能够发生2Cr3++3Ni=3Ni2++2Cr和Ni2++Sn=Sn2++Ni的反应 |
| D．由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为：Cr＞Ni＞Sn |
下列有关判断正确的是
| A．0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)= 2c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(H＋) |
| B．能使紫色石蕊试液呈红色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3-可以大量共存 |
| C．任何条件下，pH=13的氢氧化钠溶液中：c（OH－）=0.1mol/L |
| D．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－+ OH－= CO32－ + H2O |
室温下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，
下列说法正确的是
| A．起始时盐酸和醋酸溶液PH相同 |
B．V(NaOH)="10.00" mL 时， ＜1 |
| C．pH=7时，两种酸所用NaOH溶液体积不相等，醋酸用的体积多 |
| D．V(NaOH)="20" .00 mL 时，c(Cl‾)＞c(CH3COO—) |
已知短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数逐渐增大，其中X和Z、Y和W分别为同主族元素，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，W的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸，则下列说法中正确的是
| A．五种元素均能形成不同种同素异形体 |
| B．X和Y、W分别可以形成XY2、XW2化合物 |
| C．氢化物稳定性由强到弱的是：Q、W、Z、X |
| D．W形成简单阴离子半径小于Q形成简单阴离子半径 |