用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是
| A．该反应中氮元素被氧化 |
| B．该反应中H2O2作还原剂 |
| C．0.1mol·L-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的总数为0.1×6.02×1023 |
| D．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液 |
我国发射“神五”所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼（C2H8N2），氧化剂是NO2，燃烧产物只有N2、CO2和H2O。有的国家用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料。NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：
①N2(g)+2O2(g) ===2NO2(g)△H=+67.7kJ• mol-1，
②N2H4(g)＋O2(g) ===N2(g)+ 2H2O(g)△H=" -534" kJ• mol-1。
下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中正确的是
| A．2N2H4(g)＋2NO2(g) === 3N2(g) ＋ 4H2O (l)△H=" -1135.7" kJ• mol-1 |
| B．2N2H4(g)＋2NO2(g) ===2N2(g) ＋4H2O(l)△H=" -1135.7" kJ• mol-1 |
C．N2H4(g)＋NO2(g) === N2(g) ＋2H2O(g )△H=" -1135.7" kJ• mol-1 |
| D．2N2H4(g) ＋ 2NO2(g) ===3N2(g)＋4 H2O (g)△H=" -1135.7" kJ• mol-1 |
一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g) 
Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是
| A．达到平衡时X浓度为0.04 mol/L |
| B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为0.015mol/L |
| C．若增大压强，平衡向正方向移动，平衡常数变大 |
| D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的DH＞0 |
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)，ΔH<0，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是
| A．点a的n(H2)和点b的n(NH3)比值为3：2 |
| B．点 c处反应达到平衡 |
| C．点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样 |
| D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大 |
通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表是一些化学键的键能。
| 化学键 |
C—H |
C—F |
H—F |
F—F |
| 键能/(kJ·mol－1) |
414 |
489 |
565 |
155 |
根据键能数据估算下列反应CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为
A.－1940kJ·mol－1 B.1940kJ·mol－1C.－485kJ·mol－1 D.485kJ·mol－1
右图为反应2SO2＋O2
2SO3的速率v(SO2)变化的图像，则横坐标可能是
| A．反应时间 | B．温度 |
| C．压强 | D．SO2的浓度 |