电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO的原理如图所示，下列说法不正确的是
| A．铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2 |
B．该电解池的总反应方程式为：2H2O + 4NO3-  2N2↑+ 5O2↑+ 4OH- |
| C．该电解池的阴极反应式为：2NO3- + 12H+ + 10e- ＝ N2↑ + 6H2O |
| D．若电解过程中转移2mol电子，则交换膜右侧电解液的质量减少5.6g |
在100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H＋浓度也增大，可采用的方法是
| A．升高一定的温度 |
| B．加入100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液 |
| C．加入少量的0.5 mol·L－1的硫酸 |
| D．加入少量的1 mol·L－1的NaOH溶液 |
20 ℃时对0.2 mol·L－1的HA溶液中，改变下列条件一定能使HA的电离平衡正向移动的是
| A．保持温度不变，再加0.2 mol·L－1的HA溶液 |
| B．保持浓度不变，降低温度 |
| C．保持温度不变，加水 |
| D．增大压强 |
反应aA(g)+bB(g)
cC(g) 有如下性质： v正＝k〔c(A)〕a·〔c(B)〕b，v逆＝k·〔c(C)〕c，k在温度一定时为常数，在其他条件不变时，当压强增大一倍则v正应为原来的
A．a倍B．b倍C.2a倍D．2a+b倍
对可逆反应：X(g)＋Y(g)
2Z(g)＋W(s) ΔH＜0，下列叙述正确的是
| A．平衡常数K值越大，X的转化率越大 |
| B．达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z) |
| C．降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数 |
| D．升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动 |
一定条件下化学反应：CO2（g）+H2(g)
CO(g)+H2O(g),的化学平衡常数K=1，相同条件下，当C(CO2)=0.5mol·L-1、C(H2)=0.5mol·L-1、C(CO)=1mol·L-1、C(H2O)=1mol·L-1时，下列说法正确的是
| A．处于平衡状态，正逆反应速率相等 |
| B．平衡逆移，正反应速率小于逆反应速率 |
| C．CO2的转化率为50% |
| D．该条件下，学平衡常数K=4 |