下列反应的离子方程式书写不正确的是
| A．氯气通入澄清石灰水中：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O |
| B．在氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至pH＝7：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O |
C．小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO + Ca2+ + OH－ = CaCO3↓ + H2O |
| D．用SO2还原含Cr2O72－的酸性废水：Cr2O72－+ 3SO2 + 2H+ = 2Cr3+ + 3SO42－+ H2O |
下列各组物质的性质比较中，正确的是
| A．酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4 |
| B．氢化物的稳定性:H2S>HF>H2O |
| C．碱性:Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH |
| D．氧化性:F2>C12>Br2>I2 |
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2型分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0．76 g/L; W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是
| A．原子半径: W>Z>Y>X>M |
| B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物 |
| C．由X元素形成的单质不一定是导体 |
| D．由 X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既含有离子键，又含有共价键 |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．常温下，4 gCH4含有NA个C-H共价键 |
| B．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移2NA个电子 |
| C．1 L 0． 1 mol/L NaHCO3溶液中含有0． 1NA个HCO3- |
| D．常温常压下，22．4 LNO2和CO2的混合气体中含有2NA个氧原子 |
从下列事实所列出的相应结论正确的是
| 实验事实 |
结论 |
|
| A |
Cl2的水溶液可以导电 |
Cl2是电解质 |
| B |
SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 |
BaSO3不溶于强酸 |
| C |
NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀 |
结合H+的能力：CO32-<AlO2- |
| D |
常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应 |
非金属性：P>N |
能正确表示下列反应的离子方程式是
| A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4＋＋SO32－＋H2O |
| B．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋4H2O |
| C．磁性氧化铁溶于稀硝酸:Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O |
| D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀： |
2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓