常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
| A．使紫色石蕊试剂显红色的溶液：NH4+、K+、[Al(OH)4]－、NO3－ |
| B．稀HNO3溶液：Na+、Mg2+、SO42－、Cl－ |
| C．FeCl3溶液：K+、Na+、I－、SO42－ |
| D．由水电离产生的c(H+)=10－13mol·L－1的溶液：K+、Na+、Cl－、HCO3－ |
下列离子方程式正确的是
A．NaHS溶液水解的方程式为：HS－＋H2O S2－＋H3O＋ |
| B．向H218O中投入Na2O2固体： 2H218O + 2Na2O2 ===4Na++ 4OH－+ 18O2↑ |
| C．在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4．48 L氯气（标况下），充分反应：2Fe2+ + 2Br－+ 2Cl2="==" 2Fe3++Br2+4Cl－ |
D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－+2H+ H2↑+Cl2↑ |
乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2＝CH2 +O2→2CH3CHO。
下列有关说法正确的是
| A．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b |
| B．正极反应式为：CH2＝CH2－2e- + 2OH- = CH3CHO + H2O |
| C．每有0．1mol O2反应，则迁移H+ 0．4mol |
| D．该电池为可充电电池 |
甲、乙、丙、丁4种物质分别含有2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出的两种阴离子，下列推断合理的是
| A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液量碱性，只能与酸反应 |
| B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙可能含极性键和非极性键 |
| C．丙中含有第二周期IVA族元素，则丙一定是甲烷的同系物 |
| D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中含有-2价的元素 |
120 mL含有0．20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是
| A．2．0 mol·L－1 | B．1．5 mol·L－1 |
| C．0．18 mol·L－1 | D．0．24 mol·L－1 |
某元素1个原子的质量是a g，又知1个12C原子的质量为bg，NA表示阿伏加德罗常数
①
②
③aNA④
数，则下列各式中能表示该原子的相对原子质量数值的是
| A．①② | B．①④ | C．②④ | D．②③ |