把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是( )
①自来水②0.5 mol·L－1盐酸③0.5 mol·L－1醋酸④0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液
| A．①② | B．②④ | C．③④ | D．②③ |
已知2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g) (正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是
| A．若降低温度，可以减慢反应速率 |
| B．催化剂既能加快化学反应速率，又能提高SO2的转化率 |
| C．氧气足量时，SO2不能完全转化为SO3 |
| D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等 |
已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) 
pC(g) △H=Q kJ·mol-1，在密闭容器中进行，下图表示在不同时间t、温度T、压强P与反应物B的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是
| A．T2＞T1P1＞ P2 m+n ＞ p Δ Η＜0 |
| B．T1＞T2P1＜ P2 m+n ＜ p Δ Η＞0 |
| C．T1＜T2P1＜ P2 m+n ＜ p Δ Η＜0 |
| D．T1 ＞T2P1＜ P2 m+n ＞ p Δ Η＞0 |
室温下向10 mL c(H+)=10-3 mol·L－1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是
| A．溶液中导电粒子的数目减少 |
B．溶液中 变大 |
| C．醋酸的电离程度增大，c(OH-)亦增大 |
| D．再加入10 mL c(OH-)=10-3 mol·L－1的NaOH溶液，醋酸与NaOH恰好完全反应 |
水的电离过程为H2O
H++OH-,在25℃、35℃时其离子积分别为
K(25℃)=1.0×10-14、K(35℃)=2.1×10-14,则下列说法中正确的是
| A．水的电离过程是吸热过程 |
| B．c(H+)随着温度的降低而升高 |
| C．在35℃时，纯水中c(H+)＞c(OH-) |
| D．水的电离度α(25℃)＞α(35℃) |
对于化学反应方向的确定，下列说法正确的
| A．反应的焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 |
| B．温度、压强一定时，放热反应能自发进行 |
| C．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 |
| D．固体的溶解过程与焓变无关 |